欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都减少,其方法是(  )A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钠固体C.通入氯

欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都减少,其方法是(  )A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钠固体C.通入氯

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欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都减少,其方法是(  )
A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钠固体
C.通入氯化氢气体D.加入饱和石灰水溶液
答案
A、CO2+H2O=H2CO3,H2CO3
电离



H++HCO3-,所以二氧化碳溶于水后,氢离子和碳酸氢根离子浓度都增大,故A错误;
B、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,所以加入氢氧化钠固体后,碳酸氢根离子浓度减小,碳酸根离子浓度增大,氢离子浓度减小,故B错误;
C、HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑,所以通入氯化氢气体后,碳酸氢根离子浓度减小,碳酸根离子浓度减小,碳酸氢钠溶液呈碱性,通入氯化氢后溶液碱性减弱,所以氢离子浓度增大,故C错误;
D、Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH,所以加入饱和石灰水溶液后,碳酸氢根离子转化为碳酸钙沉淀,所以碳酸氢根离子浓度、碳酸根离子浓度都减小,溶液由弱碱性变为强碱性,所以氢离子浓度也减小,故D正确;
故选D.
举一反三
用一价离子组成四种盐:AC、BD、AD、BC,将它们配制成0.1mol•L-1的溶液,在室温下,AC和BD溶液的pH=7,AD溶液的pH>7,BC溶液的pH<7,则下列物质的酸、碱性比较正确的是(  )
A.碱性AOH>BOH 酸性HC>HD
B.碱性AOH<BOH 酸性HC>HD
C.碱性AOH>BOH 酸性HC<HD
D.碱性AOH<BOH 酸性HC<HD
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100mL6mol•L-1H2SO4跟0.8mol锌片反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量(  )
A.硝酸钠固体
B.硝酸钠溶液
C.6mol•L-1硫酸氢钾溶液
D.醋酸钠固体
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表,下列推断正确的是(  )
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弱酸化学式HXHYH2CO3
K1=4.3╳10-7
K2=5.6╳10-11
电离平衡常数7.8╳10-93.7╳10-15
下列溶液中除存在水分子外,还存在其它分子的是(  )
A.稀硫酸溶液B.氢氧化钠溶液
C.醋酸溶液D.氯化钠溶液
在0.1mol/L的醋酸溶液中,存在平衡:CH3COOH⇌CH3COO-+H+下列说法正确的是(  )
A.加水稀释,中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增大
B.加入固体碳酸钠,平衡正向移动,c(CH3COOH)减小
C.加入固体醋酸钠,平衡逆向移动,c(H+)、c(CH3COO-)均减小
D.加水稀释,电离程度增大,由CH3COOH电离出来的n(H+)增大