欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32¯）、c（HCO3¯）都减少，其方法是（　　）A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钠固体C．通入氯

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欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32¯）、c（HCO3¯）都减少，其方法是（　　）A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钠固体C．通入氯

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欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32¯）、c（HCO3¯）都减少，其方法是（　　）
A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钠固体
C．通入氯化氢气体D．加入饱和石灰水溶液
答案
A、CO2+H2O=H2CO3，H2CO3
电离



H++HCO3-，所以二氧化碳溶于水后，氢离子和碳酸氢根离子浓度都增大，故A错误；
B、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，所以加入氢氧化钠固体后，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度增大，氢离子浓度减小，故B错误；
C、HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，所以通入氯化氢气体后，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度减小，碳酸氢钠溶液呈碱性，通入氯化氢后溶液碱性减弱，所以氢离子浓度增大，故C错误；
D、Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，所以加入饱和石灰水溶液后，碳酸氢根离子转化为碳酸钙沉淀，所以碳酸氢根离子浓度、碳酸根离子浓度都减小，溶液由弱碱性变为强碱性，所以氢离子浓度也减小，故D正确；
故选D．
举一反三
用一价离子组成四种盐：AC、BD、AD、BC，将它们配制成0.1mol•L-1的溶液，在室温下，AC和BD溶液的pH=7，AD溶液的pH＞7，BC溶液的pH＜7，则下列物质的酸、碱性比较正确的是（　　）
A．碱性AOH＞BOH　酸性HC＞HD
B．碱性AOH＜BOH　酸性HC＞HD
C．碱性AOH＞BOH　酸性HC＜HD
D．碱性AOH＜BOH　酸性HC＜HD
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100mL6mol•L-1H2SO4跟0.8mol锌片反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（　　）
A．硝酸钠固体
B．硝酸钠溶液
C．6mol•L-1硫酸氢钾溶液
D．醋酸钠固体
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表，下列推断正确的是（　　）
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弱酸化学式HXHYH2CO3
K1=4.3╳10-7
K2=5.6╳10-11
电离平衡常数7.8╳10-93.7╳10-15
下列溶液中除存在水分子外，还存在其它分子的是（　　）
A．稀硫酸溶液B．氢氧化钠溶液
C．醋酸溶液D．氯化钠溶液
在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+下列说法正确的是（　　）
A．加水稀释，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增大
B．加入固体碳酸钠，平衡正向移动，c（CH3COOH）减小
C．加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c（H+）、c（CH3COO-）均减小
D．加水稀释，电离程度增大，由CH3COOH电离出来的n（H+）增大