25℃时,用蒸馏水稀释0.10mol•L-1的醋酸,若用KW表示水的离子积常数,则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是( )A.[CH3COOH][H+]
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25℃时,用蒸馏水稀释0.10mol•L-1的醋酸,若用KW表示水的离子积常数,则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是( ) |
答案
A.加水稀释醋酸促进醋酸电离,氢离子物质的量增大,醋酸分子的物质的量减小,所以醋酸分子与氢离子浓度比值减小,故A错误; B.加水稀释醋酸促进醋酸电离,醋酸根离子物质的量增大,醋酸分子的物质的量减小,则醋酸根离子与醋酸分子的浓度之比增大,故B正确; C.加水稀释促进醋酸电离,但氢离子浓度减小,温度不变,水的离子积常数不变,所以氢离子浓度与离子积常数之比减小,故C错误; D.加水稀释醋酸促进醋酸电离,氢离子浓度减小,温度不变,水的离子积常数不变,则氢氧根离子浓度增大,氢离子浓度与氢氧根离子浓度之比减小,故D错误; 故选B. |
举一反三
欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都减少,其方法是( )A.通入二氧化碳气体 | B.加入氢氧化钠固体 | C.通入氯化氢气体 | D.加入饱和石灰水溶液 |
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用一价离子组成四种盐:AC、BD、AD、BC,将它们配制成0.1mol•L-1的溶液,在室温下,AC和BD溶液的pH=7,AD溶液的pH>7,BC溶液的pH<7,则下列物质的酸、碱性比较正确的是( )A.碱性AOH>BOH 酸性HC>HD | B.碱性AOH<BOH 酸性HC>HD | C.碱性AOH>BOH 酸性HC<HD | D.碱性AOH<BOH 酸性HC<HD |
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100mL6mol•L-1H2SO4跟0.8mol锌片反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量( )A.硝酸钠固体 | B.硝酸钠溶液 | C.6mol•L-1硫酸氢钾溶液 | D.醋酸钠固体 |
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表,下列推断正确的是( )
弱酸化学式 | HX | HY | H2CO3 K1=4.3╳10-7 K2=5.6╳10-11 | 电离平衡常数 | 7.8╳10-9 | 3.7╳10-15 | 下列溶液中除存在水分子外,还存在其它分子的是( )A.稀硫酸溶液 | B.氢氧化钠溶液 | C.醋酸溶液 | D.氯化钠溶液 |
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