下列判断不正确的是( )①若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8,则酸性一定是HA<HB;②FeCl3溶液蒸干得FeCl3固体,Na2CO3溶液蒸干得Na2C
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下列判断不正确的是( ) ①若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8,则酸性一定是HA<HB; ②FeCl3溶液蒸干得FeCl3固体,Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体; ③CH3COONa水解产生CH3COOH和OH-,向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和OH-而使水解平衡右移; ④中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同; ⑤因Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+,为抑制水解,配制FeCl3溶液时需将FeCl3溶解在稀H2SO4中.A.只有①② | B.只有②③⑤ | C.只有①②③⑤ | D.全部 |
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答案
①没有给出NaA、NaB溶液的浓度,所以不能根据NaA、NaB溶液的pH大小判断HA和HB的酸性强弱,故错误; ②FeCl3加热促进水解生成Fe(OH)3和HCl,HCl易挥发,促进平衡正移,所以FeCl3溶液蒸干得Fe(OH)3固体;Na2CO3加热促进水解,碳酸钠水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠,都是难挥发物质,当蒸发水时,二者浓度变大又重新生成Na2CO3,所以蒸干得到的仍是碳酸钠固体,故错误; ③CH3COONa溶液存在以下平衡:CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-,加入少量冰醋酸,CH3COOH浓度增大,使水解平衡逆移,故错误; ④pH相同的盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相同,由于醋酸是弱酸,部分电离,所以醋酸的浓度大,而且盐酸和醋酸的体积也相同,所以醋酸的物质的量多,所以醋酸中和的氢氧化钠多,故错误; ⑤配制FeCl3溶液时,加稀H2SO4,会引入杂质,所以配制FeCl3溶液时需将FeCl3溶解在盐酸中,故错误; 所以①②③④⑤都错误; 故选D. |
举一反三
下列事实说明HNO2为弱电解质的是( )A.0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1 | B.常温下NaNO2溶液的pH>7 | C.HNO2能与碳酸钠反应制CO2 | D.HNO2不稳定,易分解 |
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已知:①25℃时弱电解质电离平衡数:Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HSCN)=0.13; ②25℃时,2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系,如图1所示:
请根据以下信息回答下列问题: (1)25℃时,将20mL0.10mol/LCH3COOH溶液和20mL0.10mol/LHSCN溶液分别与20mL0.10mol/LNaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为图2所示:①反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是______,②反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)______c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”) (2)25℃时,HF电离平衡常数的数值Ka≈______. |
请按要求完成下列各项填空: (1)①pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后,所得溶液pH______a+2(填“>”或“<”). ②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH______2(填“>”或“<”). ③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH______7(填“>”或“<”). (2)观察比较以上三个小题,试提出证明某酸(HA)是弱电解质的两种较稳妥的实验方法: 一是:______; 二是:______. |
20℃时,1LH2S的饱和溶液,浓度约为0.1mol/L.若要使该溶液的pH增大的同时c(S2-)减小,可采用的措施是( ) ①加入适量的NaOH溶液 ②加入适量的水 ③通入适量的SO2 ④加入适量硫酸铜固体 ⑤加入少量盐酸. |
已知物质的量浓度相同的三种盐溶液:NaX、NaY、NaZ,它们的pH依次为:8、9、10,则这三种盐相对应的酸的酸性递减的顺序正确的是( )A.HX>HY>HZ | B.HZ>HY>HX | C.HY>HX>HZ | D.HY>HZ>HX |
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