20℃时,1LH2S的饱和溶液,浓度约为0.1mol/L.若要使该溶液的pH增大的同时c(S2-)减小,可采用的措施是( )①加入适量的NaOH溶液②加入适量
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20℃时,1LH2S的饱和溶液,浓度约为0.1mol/L.若要使该溶液的pH增大的同时c(S2-)减小,可采用的措施是( ) ①加入适量的NaOH溶液 ②加入适量的水 ③通入适量的SO2 ④加入适量硫酸铜固体 ⑤加入少量盐酸. |
答案
①向溶液中加入氢氧化钠溶液,氢氧根离子和氢离子反应促进氢硫酸电离,硫离子浓度增大,故错误; ②加水稀释,促进氢硫酸电离,但溶液中氢离子和硫离子浓度都减小,则溶液的pH增大,故正确; ③通入适量的二氧化硫,二氧化硫和氢硫酸反应生成硫单质和水,抑制氢硫酸电离,所以溶液的PH增大,硫离子浓度减小,故正确; ④加入适量硫酸铜固体,铜离子和硫离子反应生成黑色的硫化铜沉淀,促进氢硫酸电离,氢离子浓度增大,溶液的pH减小,故错误; ⑤加入少量盐酸,氢离子浓度增大,溶液的PH减小,故错误; 故选:C. |
举一反三
已知物质的量浓度相同的三种盐溶液:NaX、NaY、NaZ,它们的pH依次为:8、9、10,则这三种盐相对应的酸的酸性递减的顺序正确的是( )A.HX>HY>HZ | B.HZ>HY>HX | C.HY>HX>HZ | D.HY>HZ>HX |
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25℃时,用蒸馏水稀释0.10mol•L-1的醋酸,若用KW表示水的离子积常数,则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是( ) |
欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都减少,其方法是( )A.通入二氧化碳气体 | B.加入氢氧化钠固体 | C.通入氯化氢气体 | D.加入饱和石灰水溶液 |
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用一价离子组成四种盐:AC、BD、AD、BC,将它们配制成0.1mol•L-1的溶液,在室温下,AC和BD溶液的pH=7,AD溶液的pH>7,BC溶液的pH<7,则下列物质的酸、碱性比较正确的是( )A.碱性AOH>BOH 酸性HC>HD | B.碱性AOH<BOH 酸性HC>HD | C.碱性AOH>BOH 酸性HC<HD | D.碱性AOH<BOH 酸性HC<HD |
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100mL6mol•L-1H2SO4跟0.8mol锌片反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量( )A.硝酸钠固体 | B.硝酸钠溶液 | C.6mol•L-1硫酸氢钾溶液 | D.醋酸钠固体 |
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