下列事实说明HNO2为弱电解质的是（　　）A．0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1B．常温下NaNO2溶液的pH＞7C．HNO2能与碳酸钠反应制CO2D．

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下列事实说明HNO₂为弱电解质的是（　　）

A．0.1mol/LHNO₂溶液的pH=2.1

B．常温下NaNO₂溶液的pH＞7

C．HNO₂能与碳酸钠反应制CO₂

D．HNO₂不稳定，易分解

答案

A.0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2.1，说明亚硝酸部分电离，说明HNO₂是弱电解质，故A正确；
B．由盐类水解的规律，强酸强碱盐的水溶液为中性，但弱酸强碱盐水的pH大于7，则说明盐对应的HNO₂是弱电解质，故B正确；
C．亚硝酸和碳酸钠反应生成二氧化碳说明亚硝酸的酸性大于碳酸，但不能说明亚硝酸是弱电解质，故C错误；
D．亚硝酸不稳定易分解，说明其稳定性差，但不能说明其在水中的电离程度，无法说明HNO₂是弱电解质，故D错误；
故选：AB．

举一反三

已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5，K_a（HSCN）=0.13；
②25℃时，2.0×10^-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F^-）与溶液pH的变化关系，如图1所示：

请根据以下信息回答下列问题：
（1）25℃时，将20mL0.10mol/LCH₃COOH溶液和20mL0.10mol/LHSCN溶液分别与20mL0.10mol/LNaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：①反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是______，②反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^-）______c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈______．

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请按要求完成下列各项填空：
（1）①pH=a的CH₃COOH溶液稀释100倍后，所得溶液pH______a+2（填“＞”或“＜”）．
②0.01mol/LCH₃COOH溶液的pH______2（填“＞”或“＜”）．
③0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH______7（填“＞”或“＜”）．
（2）观察比较以上三个小题，试提出证明某酸（HA）是弱电解质的两种较稳妥的实验方法：
一是：______；
二是：______．

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20℃时，1LH₂S的饱和溶液，浓度约为0.1mol/L．若要使该溶液的pH增大的同时c（S^2-）减小，可采用的措施是（　　）
①加入适量的NaOH溶液
②加入适量的水
③通入适量的SO₂
④加入适量硫酸铜固体
⑤加入少量盐酸．

A．①③⑤

B．②④⑤

C．②③

D．③④⑤

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已知物质的量浓度相同的三种盐溶液：NaX、NaY、NaZ，它们的pH依次为：8、9、10，则这三种盐相对应的酸的酸性递减的顺序正确的是（　　）

A．HX＞HY＞HZ

B．HZ＞HY＞HX

C．HY＞HX＞HZ

D．HY＞HZ＞HX

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25℃时，用蒸馏水稀释0.10mol•L^-1的醋酸，若用K_W表示水的离子积常数，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是（　　）

A．

[CH3COOH]

[H+]

B．

[CH3COO-]

[CH3COOH]

C．

[H+]

D．

[H+]

[OH-]

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下列事实说明HNO2为弱电解质的是（ ）A．0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1B．常温下NaNO2溶液的pH＞7C．HNO2能与碳酸钠反应制CO2D．