25℃时,有下列四种溶液:①0.1mol/L的CH3COOH溶液;②pH=13的NaOH溶液;③0.05mol/L的H2SO4溶液;④0.1mol/L的Na2C
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25℃时,有下列四种溶液: ①0.1mol/L的CH3COOH溶液; ②pH=13的NaOH溶液; ③0.05mol/L的H2SO4溶液; ④0.1mol/L的Na2CO3溶液. 则下列有关说法中正确的是( )A.溶液④显碱性,用离子方程式解释其原因可表示成:CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH- | B.在上述四种溶液中,pH由大到小的顺序为:②④①③ | C.将该温度下amL的溶液②与bmL的溶液③混合,所得混合溶液的pH=7,则a:b=1:2 | D.若将溶液④和Al2(SO4)3溶液混合,一定可观察到有白色胶状沉淀和无色气体生成 |
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答案
A、多元弱酸根离子分步水解,Na2CO3水解的离子方程式为:CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-、HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-,故A错误; B、25℃时,②④溶液呈碱性,PH均大于7,①③溶液呈酸性PH均小于7,由于水解很微弱,所以0.1mol/L的Na2CO3溶液的PH小于13;0.05mol/L的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.1mol/L,PH=1,由于醋酸是弱酸,因此0.1mol/L的CH3COOH溶液溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L,PH大于1,因此pH由大到小的顺序为:②④①③,故B正确; C、25℃时,pH=13的NaOH溶液中c(OH-)和0.05mol/L的H2SO4溶液中c(H+)均为0.1mol/L,等体积(a:b=1:1)混合时溶液呈中性即PH=7,故C错误; D、Na2CO3溶液呈碱性,氢氧化铝是两性氧化物,当Na2CO3溶液呈过量不可能产生二氧化碳气体,故D错误; 故选:B. |
举一反三
在室温下,0.1mol/L100ml的氨水中,欲使其溶液的pH减小,又要使氨水电离程度减小,应采取( )A.通入少量氯化氢气体 | B.加入少量水 | C.加入少量(NH4)2SO4固体 | D.加入少量NaOH固体 |
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下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是( ) ①亚硝酸钠溶液的PH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验,灯泡很暗 ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1mol•L-1HNO2溶液的PH=2.1. |
用水稀释0.5mol•L-1的醋酸(CH3COOH)溶液,其中随水量的增加而增大的是( ) ①H+的物质的量 ②C(H+) ③C(H+)/C(CH3COO-) ④C(CH3COOH)/C(CH3COO-) ⑤C(OH-) |
有浓度均为0.1mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,试回答: (1)三种溶液中c(H+)依次为amol•L-1,bmol•L-1,cmol•L-1,其由大到小顺序为______. (2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应,生成的盐的物质的量依次为n1mol,n2mol,n3mol,它们的大小关系为______. (3)中和一定量NaOH溶液生成正盐时,需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L,其大小关系为______. (4)与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3,其由大到小顺序为______. (5)三种溶液溶液分别稀释100倍,稀释后三种溶液的c(H+)分别为c1、c2和c3,则c1、c2和c3的大小关系为______. |
足量镁粉与一定量的盐酸反应,由于反应速率太快,为减慢反应速率,但并不影响氢气产生的总量,可以加入下列物质中的( )A.MgO | B.NaOH | C.K2CO3 | D.CH3COONa |
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