用水稀释0.5mol•L-1的醋酸(CH3COOH)溶液,其中随水量的增加而增大的是( )①H+的物质的量②C(H+)③C(H+)/C(CH3COO-)④C(
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用水稀释0.5mol•L-1的醋酸(CH3COOH)溶液,其中随水量的增加而增大的是( ) ①H+的物质的量 ②C(H+) ③C(H+)/C(CH3COO-) ④C(CH3COOH)/C(CH3COO-) ⑤C(OH-) |
答案
醋酸(CH3COOH)溶液中醋酸是弱电解质存在电离平衡,CH3COOH⇌CH3COO-+H+;加水稀释促进电离平衡正向进行; ①CH3COOH⇌CH3COO-+H+;加水稀释促进电离平衡正向进行;H+的物质的量增大,故①正确; ②C(H+)随溶液稀释离子浓度减小,故②错误; ③醋酸(CH3COOH)溶液中醋酸是弱电解质存在电离平衡,CH3COOH⇌CH3COO-+H+;加水稀释促进电离平衡正向进行,水的增大氢离子浓度略大于醋酸根离子浓度,C(H+)/C(CH3COO-)比值增大,故③正确; ④醋酸(CH3COOH)溶液中醋酸是弱电解质存在电离平衡,CH3COOH⇌CH3COO-+H+;加水稀释促进电离平衡正向进行,C(CH3COOH)/C(CH3COO-)减小,故④错误; ⑤稀释溶液氢离子浓度减小,依据离子积常数分析氢氧根离子浓度增大,故⑤正确; 故选A. |
举一反三
有浓度均为0.1mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,试回答: (1)三种溶液中c(H+)依次为amol•L-1,bmol•L-1,cmol•L-1,其由大到小顺序为______. (2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应,生成的盐的物质的量依次为n1mol,n2mol,n3mol,它们的大小关系为______. (3)中和一定量NaOH溶液生成正盐时,需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L,其大小关系为______. (4)与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3,其由大到小顺序为______. (5)三种溶液溶液分别稀释100倍,稀释后三种溶液的c(H+)分别为c1、c2和c3,则c1、c2和c3的大小关系为______. |
足量镁粉与一定量的盐酸反应,由于反应速率太快,为减慢反应速率,但并不影响氢气产生的总量,可以加入下列物质中的( )A.MgO | B.NaOH | C.K2CO3 | D.CH3COONa |
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下列判断不正确的是( ) ①若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8,则酸性一定是HA<HB; ②FeCl3溶液蒸干得FeCl3固体,Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体; ③CH3COONa水解产生CH3COOH和OH-,向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和OH-而使水解平衡右移; ④中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同; ⑤因Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+,为抑制水解,配制FeCl3溶液时需将FeCl3溶解在稀H2SO4中.A.只有①② | B.只有②③⑤ | C.只有①②③⑤ | D.全部 |
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下列事实说明HNO2为弱电解质的是( )A.0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1 | B.常温下NaNO2溶液的pH>7 | C.HNO2能与碳酸钠反应制CO2 | D.HNO2不稳定,易分解 |
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已知:①25℃时弱电解质电离平衡数:Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HSCN)=0.13; ②25℃时,2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系,如图1所示:
请根据以下信息回答下列问题: (1)25℃时,将20mL0.10mol/LCH3COOH溶液和20mL0.10mol/LHSCN溶液分别与20mL0.10mol/LNaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为图2所示:①反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是______,②反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)______c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”) (2)25℃时,HF电离平衡常数的数值Ka≈______. |
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