在室温下,0.1mol/L100ml的氨水中,欲使其溶液的pH减小,又要使氨水电离程度减小,应采取(  )A.通入少量氯化氢气体B.加入少量水C.加入少量(NH

在室温下,0.1mol/L100ml的氨水中,欲使其溶液的pH减小,又要使氨水电离程度减小,应采取(  )A.通入少量氯化氢气体B.加入少量水C.加入少量(NH

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在室温下,0.1mol/L100ml的氨水中,欲使其溶液的pH减小,又要使氨水电离程度减小,应采取(  )
A.通入少量氯化氢气体B.加入少量水
C.加入少量(NH42SO4固体D.加入少量NaOH固体
答案
A.向溶液中通入少量氯化氢气体,氯化氢和氢氧根离子反应使溶液pH减小,但促进一水合氨电离,故A错误;
B.加水稀释促进一水合氨电离,一水合氨的电离程度增大,故B错误;
C.向溶液中加入少量硫酸铵固体,溶液中铵根离子浓度增大,抑制一水合氨电离,平衡向逆反应方向移动,氢氧根离子浓度减小,故C正确;
D.向溶液中加入少量氢氧化钠固体,溶液中氢氧根离子浓度增大,溶液的PH增大,故D错误;
故选C.
举一反三
下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是(  )
①亚硝酸钠溶液的PH大于7
②用HNO2溶液做导电试验,灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应
④0.1mol•L-1HNO2溶液的PH=2.1.
A.①②③B.②③④C.①④D.①②④
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用水稀释0.5mol•L-1的醋酸(CH3COOH)溶液,其中随水量的增加而增大的是(  )
①H+的物质的量
②C(H+
③C(H+)/C(CH3COO-
④C(CH3COOH)/C(CH3COO-
⑤C(OH-
A.①③⑤B.①④⑤C.②④D.③④
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有浓度均为0.1mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,试回答:
(1)三种溶液中c(H+)依次为amol•L-1,bmol•L-1,cmol•L-1,其由大到小顺序为______.
(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应,生成的盐的物质的量依次为n1mol,n2mol,n3mol,它们的大小关系为______.
(3)中和一定量NaOH溶液生成正盐时,需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L,其大小关系为______.
(4)与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3,其由大到小顺序为______.
(5)三种溶液溶液分别稀释100倍,稀释后三种溶液的c(H+)分别为c1、c2和c3,则c1、c2和c3的大小关系为______.
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足量镁粉与一定量的盐酸反应,由于反应速率太快,为减慢反应速率,但并不影响氢气产生的总量,可以加入下列物质中的(  )
A.MgOB.NaOHC.K2CO3D.CH3COONa
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下列判断不正确的是(  )
①若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8,则酸性一定是HA<HB;
②FeCl3溶液蒸干得FeCl3固体,Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体;
③CH3COONa水解产生CH3COOH和OH-,向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和OH-而使水解平衡右移;
④中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同;
⑤因Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+,为抑制水解,配制FeCl3溶液时需将FeCl3溶解在稀H2SO4中.
A.只有①②B.只有②③⑤C.只有①②③⑤D.全部
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