在室温下，0.1mol/L100ml的氨水中，欲使其溶液的pH减小，又要使氨水电离程度减小，应采取（ ）A．通入少量氯化氢气体B．加入少量水C．加入少量（NH
题型：不详难度：来源：
在室温下，0.1mol/L100ml的氨水中，欲使其溶液的pH减小，又要使氨水电离程度减小，应采取（ ）| A．通入少量氯化氢气体 | B．加入少量水 | | C．加入少量（NH4）2SO4固体 | D．加入少量NaOH固体 |
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答案
A．向溶液中通入少量氯化氢气体，氯化氢和氢氧根离子反应使溶液pH减小，但促进一水合氨电离，故A错误；
B．加水稀释促进一水合氨电离，一水合氨的电离程度增大，故B错误；
C．向溶液中加入少量硫酸铵固体，溶液中铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，平衡向逆反应方向移动，氢氧根离子浓度减小，故C正确；
D．向溶液中加入少量氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液的PH增大，故D错误；
故选C． |
举一反三
下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）
①亚硝酸钠溶液的PH大于7
②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应
④0.1mol•L-1HNO2溶液的PH=2.1． |
用水稀释0.5mol•L-1的醋酸（CH3COOH）溶液，其中随水量的增加而增大的是（ ）
①H+的物质的量
②C（H+）
③C（H+）/C（CH3COO-）
④C（CH3COOH）/C（CH3COO-）
⑤C（OH-） |
有浓度均为0.1mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
（1）三种溶液中c（H+）依次为amol•L-1，bmol•L-1，cmol•L-1，其由大到小顺序为______．
（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1mol，n2mol，n3mol，它们的大小关系为______．
（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为______．
（4）与锌反应时产生氢（气）的速率分别为v1、v2、v3，其由大到小顺序为______．
（5）三种溶液溶液分别稀释100倍，稀释后三种溶液的c（H+）分别为c1、c2和c3，则c1、c2和c3的大小关系为______． |
足量镁粉与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快，为减慢反应速率，但并不影响氢气产生的总量，可以加入下列物质中的（ ）| A．MgO | B．NaOH | C．K2CO3 | D．CH3COONa |
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下列判断不正确的是（ ）
①若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是HA＜HB；
②FeCl3溶液蒸干得FeCl3固体，Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体；
③CH3COONa水解产生CH3COOH和OH-，向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和OH-而使水解平衡右移；
④中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同；
⑤因Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，为抑制水解，配制FeCl3溶液时需将FeCl3溶解在稀H2SO4中．| A．只有①② | B．只有②③⑤ | C．只有①②③⑤ | D．全部 |
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