关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述正确的是（ ）A．取等体积的醋酸和盐酸，分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＜nB．取等体积的两种酸
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关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述正确的是（ ）| A．取等体积的醋酸和盐酸，分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＜n | | B．取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸大于醋酸 | | C．取等体积的两种酸，分别用完全一样的NaOH溶液进行中和，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多 | | D．两种酸中c（CH3COO-）＞c（Cl-） |
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答案
A．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后，促进醋酸的电离，要使两溶液的pH仍然相同，醋酸稀释的倍数大，即m＞n，故A错误；
B．pH相同则氢离子浓度相同，反应速率与氢离子浓度成正比，所以两种溶液反应开始速率相等，故B错误；
C．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，消耗碱的物质的量与酸的物质的量成正比，所以醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多，故C正确；
D．pH相同则氢离子浓度相同，所以氢氧根离子浓度也相同，根据电荷守恒c（CH3COO-）=c（Cl-），故D错误；
故选C． |
举一反三
下列比较中，正确的是（ ）| A．同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则溶液pH：NaF＞NaCN | | B．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：2c（Na+）═c（S2-）+c（HS-）+c（H2S） | | C．0.1mol•L-1的醋酸溶液加水稀释，c（H+）、c（OH-）同比例减小 | | D．体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等量的锌粉，前者用时长 |
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| 体积相同浓度均为0.1mol•L-1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m和n的关系正确的是（ ） |
| 在常温下，pH都等于5的CH3COOH和NH4Cl两种溶液，由水电离产生的c（H+）前者和后者的关系正确的是（ ） |
向一定体积的0.1mol•L-1的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后，则下列叙述正确的是（ ）| A．溶液的pH值变小 | | B．醋酸的电离度增大 | | C．溶液的导电能力增强 | | D．中和此溶液所需的0.1mol•L-1 NaOH溶液的体积增加 |
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（1）已知在常温下，常见弱酸和弱碱的电离平衡常数如下表所示：
| 电解质 | HF | CH3COOH | HNO2 | NH3•H2O | | 电离平衡常数K | 3.53×10-4 | 1.76×10-5 | 4.6×10-4 | 1.77×10-5 |
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