如图示与对应的叙述相符的是（　　）A．图1表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B．图

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如图示与对应的叙述相符的是（　　）

A．图1表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

B．图2表示0.1000mol•L^-1CH₃COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L^-1NaOH溶液所得到的滴定曲线

C．图3表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

D．据图4，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

答案

A．pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH变化快的是盐酸，所以曲线Ⅱ为醋酸，曲线I为盐酸，a点氢离子浓度大导电性强，故A错误；
B．0.1000 mol•L^-1CH₃COOH溶液PH大于1，而图2中酸初始的PH为1，不相符，故B错误；
C．可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）是正反应方向为体积减小的方向，所以增大压强平衡正移，反应物的百分含量减小，与图象不符，故C错误；
D．由图象可知，pH在4左右Fe³⁺完全沉淀，所以可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右，故D正确．
故选D．

举一反三

下列解释实验事实的方程式不正确的是（　　）

A．0.1mol/LCH₃COOH溶液的pH＞1：CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺

B．“NO₂球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO₂（g）（红棕色）⇌N₂O₄（g）（无色）△H＜0

C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H⁺+2NO₃^-⇌3Fe²⁺+2NO₂+4H₂O

D．向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞，溶液变红：CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-

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常温下有0.1mol•L^-1五种溶液NaOH、NH₃•H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄．
（1）已知CH₃COOH溶液的pH=3，其电离度为______，由水电离的c（H⁺）=______．
（2）相同pH的CH₃COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是______曲线，a、b两点中，导电能力更强的是______．
（3）NH₃•H₂O溶液和HCl溶液等体积混合后，溶液呈酸性的原因是（离子方程式表示）______．此时，该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是______．
A．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）B．c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
C．c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=0.1mol•L^-1D．c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）
（4）已知NH₃•H₂O和NH₄Cl等浓度混合时溶液呈碱性，向NH₄HSO₄溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性时，溶液中各离子浓度的大小关系是______．

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常温下，0.1mol/L氨水溶液中

c(H+)

c(OH-)

=1×10^-8，下列叙述不正确的是（　　）

A．该溶液中氢离子的浓度：c（H⁺）=1×10^-11mol/L

B．0.1mol/L氨水溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合后所得溶液中：c（NH⁺₄）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH⁺）

C．0.1mol/L的氨水溶液与0.05mol/LH₂SO₄溶液等体积混合后所得溶液中：c（NH⁺₄）+c（NH₃）+c（NH₃•H₂O）=2c（SO^2-₄）

D．浓度均为0.1mol/L的NH₃•H₂O和NH₄Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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常温下，0.1mol•L^-1某一元酸（HA）溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8，下列叙述正确的是（　　）

A．该一元酸溶液的pH=1

B．该溶液中HA的电离度为1%

C．该溶液中水的离子积常数为1×10^-22

D．若加水稀释，则

C(OH-)

C(H+)

将减小

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相同温度下，100mL0.01mol•L^-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L^-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（　　）

A．中和时所需NaOH的量	B．c（H⁺）
C．c（OH^-）	D．c（CH₃COOH）

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如图示与对应的叙述相符的是（ ）A．图1表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B．图