下列盐溶液显酸性的是(  )A.醋酸钠B.硫酸钾C.氯化铵D.碳酸钠

下列盐溶液显酸性的是(  )A.醋酸钠B.硫酸钾C.氯化铵D.碳酸钠

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下列盐溶液显酸性的是(  )
A.醋酸钠B.硫酸钾C.氯化铵D.碳酸钠
答案
A、醋酸钠是强碱弱酸盐水解显碱性,故A错误;
B、硫酸钾是强酸强碱盐显中性,故B错误;
C、氯化铵强酸弱碱盐水解显酸性,故C正确;
D、碳酸钠强碱弱酸盐水解显碱性,故D错误;
故选C.
举一反三
如图示与对应的叙述相符的是(  )
A.图1表示同温度下,pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,其中曲线Ⅱ为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强
B.图2表示0.1000mol•L-1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1NaOH溶液所得到的滴定曲线
C.图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大
D.据图4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
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下列解释实验事实的方程式不正确的是(  )
A.0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1:CH3COOH⇌CH3COO-+H+
B.“NO2球”浸泡在冷水中,颜色变浅:2NO2(g)(红棕色)⇌N2O4(g)(无色)△H<0
C.铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe+8H++2NO3-⇌3Fe2++2NO2+4H2O
D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红:CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-
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常温下有0.1mol•L-1五种溶液NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4
(1)已知CH3COOH溶液的pH=3,其电离度为______,由水电离的c(H+)=______.
(2)相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释,其pH变化情况如图,其中表示HCl溶液的是______曲线,a、b两点中,导电能力更强的是______.
(3)NH3•H2O溶液和HCl溶液等体积混合后,溶液呈酸性的原因是(离子方程式表示)______.此时,该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是______.
A.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)B.c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+
C.c(NH4+)+c(NH3•H2O)=0.1mol•L-1 D.c(H+)=c(NH3•H2O)+c(OH-
(4)已知NH3•H2O和NH4Cl等浓度混合时溶液呈碱性,向NH4HSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性时,溶液中各离子浓度的大小关系是______.
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常温下,0.1mol/L氨水溶液中
c(H+)
c(OH-)
=1×10-8,下列叙述不正确的是(  )
A.该溶液中氢离子的浓度:c(H+)=1×10-11mol/L
B.0.1mol/L氨水溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合后所得溶液中:c(NH+4)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH+
C.0.1mol/L的氨水溶液与0.05mol/LH2SO4溶液等体积混合后所得溶液中:c(NH+4)+c(NH3)+c(NH3•H2O)=2c(SO2-4
D.浓度均为0.1mol/L的NH3•H2O和NH4Cl溶液等体积混合后,若溶液呈碱性,则c(NH4+)>c(NH3•H2O)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
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常温下,0.1mol•L-1某一元酸(HA)溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1×10-8,下列叙述正确的是(  )
A.该一元酸溶液的pH=1
B.该溶液中HA的电离度为1%
C.该溶液中水的离子积常数为1×10-22
D.若加水稀释,则
C(OH-)
C(H+)
将减小
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