下列比较中,正确的是( )A.常温下,同浓度的一元酸HA比HB易电离,则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大B.0.2mol/L NH4NO3和0.lmo
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下列比较中,正确的是( )A.常温下,同浓度的一元酸HA比HB易电离,则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大 | B.0.2mol/L NH4NO3和0.lmol/LNaOH溶液等体积混合后:c(NH4+)>c(NO3-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) | C.物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH) | D.同浓度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3•H2O,其中c(NH4+)由大到小的顺序是:①>②>③ |
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答案
A.常温下,同浓度的一元酸HA比HB易电离,则酸性HA>HB,由酸越弱,盐的水解程度越大,则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH小,故A错误; B.0.2mol/L NH4NO3和0.lmol/LNaOH溶液等体积混合,反应生成0.05mol/LNaNO3、0.05ol/LNH3.H2O, 还剩余0.1molNH4NO3,电离大于水解,溶液显碱性,由溶质的浓度可知硝酸根离子的浓度最大, 则c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+),故B错误; C.物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合生成醋酸钠,由电荷守恒可知, c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故C错误; D.同浓度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3•H2O,因①中铝离子水解抑制铵根离子的水解;②中铵根离子水解;③弱碱电离,且电离的程度很弱,则c(NH4+)由大到小的顺序是:①>②>③,故D正确; 故选D. |
举一反三
下列说法中正确的是( )A.等物质的量浓度NaCl和CH3COONa溶液等体积混合, c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | B.25℃时,若10mL盐酸(pHa)与100mLBa(OH)2溶液(pHb)混合后恰好中和,则pHa+pHb=13 | C.等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合,c(SO42-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH) | D.向氨水中加水稀释,减小 |
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亚憐酸(H3PO3)是二元酸,与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3. (1)PCl3水解可制取亚磷酸:PCl3+32O═H3PO3+______. (2)H3PO3溶液中存在电离平衡:H3PO3⇌H++H2PO3-. ①某温度下,O.1Omol.L-1 的 H3PO3 溶液 pH=1.6,即溶液中 c(H+)=2.5x 10-2 mol.L-1.求该温度下上述电离平衡的平衡常数K,写出计算过程. (H3PO3的第二步电离忽略不计,结果保留两位有效数字.) ②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH______7 (填“>”、“=”或“<”). (3)亚磷酸具有强还原性,可使碘水褪色.该反应的化学方程式为______ (4)电解Na2HPO3溶液也可得到亚鱗酸,装置示意图如图: ①阴极的电极反应式为______ ②产品室中反应的离子方程式为______.![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109113847-74337.png) |
25时,部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 | 电离平衡常数 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 某浓度的氨水中存在下列平衡:NH3•H2O⇌NH+OH-,如想增大NH的浓度,而不增大OH-的浓度,应采取的措施是( )A.适当升高温度 | B.加入NH4Cl固体 | C.通入NH3 | D.加入少量盐酸 |
| 下列说法正确的是( )A.相同物质的量浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O;c(NH4+) 由大到小的顺序是:①>②>③>④ | B.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a | C.物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中:c (Na+)+c(H+)=c (S2-)+c (HS-)+c (OH-) | D.AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq),往其中加入少量 NaCl粉末,平衡会向左移动,溶液中离子的总浓度会减小 |
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