下列说法正确的是（ ）A．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O；c（NH4+） 由大到
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下列说法正确的是（ ）| A．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O；c（NH4+） 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④ | | B．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a | | C．物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c （Na+）+c（H+）=c （S2-）+c （HS-）+c （OH-） | | D．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq），往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小 |
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答案
A、相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2溶液中铝离子水解显酸性抑制铵根离子的水解，②NH4Cl溶液中氯离子不影响铵根离子水解、③CH3COONH4溶液中醋酸根水解显碱性，促进铵根离子的水解、④NH3•H2O溶液中存在电离平衡电离程度较小，所以铵根离子浓度大小顺序是：①＞②＞③＞④，故A正确；
B、某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7时，说明水的电离被抑制，酸或碱都能抑制水的电离，所以PH可以是a，也可以是14-a，故B错误；
C、物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中存在电荷守恒为：c （Na+）+c（H+）=2c （S2-）+c （HS-）+c （OH-），故C错误；
D、AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq），往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，但温度不同溶度积不同，所以氯离子浓度增大，银离子浓度减少，溶液中离子的总浓度不变，故D错误；
故选A． |
举一反三
向蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是（ ）| A．水电离出的H+的浓度是1.0×10-4mol•L-1 | | B．溶液中离子浓度：c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（H2SO3） | | C．溶液中离子浓度：c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）=c（OH-） | | D．溶液中离子浓度：c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3） |
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对氨水溶液中存在的电离平衡NH3•H2O⇌NH4++OH-，下列叙述中正确的是（ ）| A．加水后，促进电离但溶液中的所有离子浓度都减小 | | B．加入少量NH4Cl固体，平衡左移，溶液中c（NH4+）减小 | | C．升高温度，促进电离，一水合氨电离常数增大 | | D．加入少量冰醋酸，溶液导电能力减弱 |
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某元素X的相对原子质量为a，它的含氧酸化学式为HmXOn（m＞1）．下列有关说法中一定正确的是（ ）| A．500 mL 2 mol•L-1的HmXOn溶液中溶质的质量是（m+a+16n） g | | B．HmXOn 水溶液中n（H+）：n（XOnm-）=m：1 | | C．1 L 0.1 mol•L-1的HmXOn溶液正好中和0.1 mol的KOH | | D．若0.1 mol•L-1的HmXOn溶液的pH=1，则0.1 mol•L-1KmXOn溶液的pH＞7 |
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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）| A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42-）＞c（NH4+） | | B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2 | | C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）═2c（H+）+c（CH3COOH） | | D．NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=0.99×10-6 mol•L-1 |
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下列叙述正确的是（ ）| A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl） | | B．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）减小 | | C．0.2mol•L-1HCl溶液与等体积0.05mol•L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1 | | D．0.2mol•L-1的NaHCO3溶液中c（H+）+c（H2CO3）=2c（CO32-）+c（OH-） |
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