25时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7 K2=5.6×1

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25时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：

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弱酸

CH₃COOH

HCN

H₂CO₃

电离平衡常数

1.8×10^-5

4.9×10^-10

K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

A．由表格中的数据可知，醋酸电离平衡常数最大，酸性最强，则酸性越强，盐的水解越弱，所以等物质的量浓度溶液的pH关系为pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故A错误；
B．等浓度时生成NaCN，CN^-离子水解，则C（Na⁺）＞c（CN^-），所以a mol•L^-1HCN溶液与b mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：C（Na⁺）＞c（CN^-），则a≤b，故B错误；
C．往冰醋酸中逐滴加水，离子浓度增大，后来水的体积增大的多，离子浓度减小，所以溶液的导电性先增大后减小，故C正确；
D．NaHCO₃和Na₂CO₃的混合液中存在电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故D错误；

某浓度的氨水中存在下列平衡：NH₃•H₂O⇌NH

+OH^-，如想增大NH

的浓度，而不增大OH^-的浓度，应采取的措施是（　　）

A．适当升高温度	B．加入NH₄Cl固体
C．通入NH₃	D．加入少量盐酸

下列说法正确的是（　　）

A．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃•H₂O；c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④

B．某物质的溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

C．物质的量浓度相等的 H₂S 和 NaHS 混合溶液中：c （Na⁺）+c（H⁺）=c （S^2-）+c （HS^-）+c （OH^-）

D．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）⇌Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

向蒸馏水中加入一定量的NaHSO₃晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是（　　）

A．水电离出的H⁺的浓度是1.0×10^-4mol•L^-1

B．溶液中离子浓度：c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）

C．溶液中离子浓度：c（H⁺）+c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）=c（OH^-）

D．溶液中离子浓度：c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）

对氨水溶液中存在的电离平衡NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-，下列叙述中正确的是（　　）

A．加水后，促进电离但溶液中的所有离子浓度都减小

B．加入少量NH₄Cl固体，平衡左移，溶液中c（NH₄⁺）减小

C．升高温度，促进电离，一水合氨电离常数增大

D．加入少量冰醋酸，溶液导电能力减弱

某元素X的相对原子质量为a，它的含氧酸化学式为H_mXO_n（m＞1）．下列有关说法中一定正确的是（　　）

A．500 mL 2 mol•L^-1的H_mXO_n溶液中溶质的质量是（m+a+16n） g

B．H_mXO_n 水溶液中n（H⁺）：n（XO_n^m-）=m：1

C．1 L 0.1 mol•L^-1的H_mXO_n溶液正好中和0.1 mol的KOH

D．若0.1 mol•L^-1的H_mXO_n溶液的pH=1，则0.1 mol•L^-1K_mXO_n溶液的pH＞7