常温下,0.1mol•L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是( )A.该溶液中水电离出的c(H+)=1×10-1
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常温下,0.1mol•L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是( )A.该溶液中水电离出的c(H+)=1×10-10mol•L-1 | B.该溶液中c(H+)+c(A-)+c(HA)=0.1mol•L-1 | C.该溶液与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合后:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) | D.向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH-)均增大 |
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答案
A、溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,Kw=C(H+)•C(OH-)=1×10-14,两式中的氢离子浓度是溶液中酸电离出的,氢氧根离子浓度是水电离出的,联立解得C(H+)=0.001mol/L,确定为弱酸溶液,所以溶液中C(OH-)=10-11mol/L,即水电离出的氢离子浓度为10-11mol/L;故A错误; B、0.1mol•L-1某一元酸(HA)溶液中存在电离平衡,所以根据物料守恒可知c(A-)+c(HA)=0.1mol•L-1,所以c(H+)+c(A-)+c(HA)=0.1mol•L-1是错误的,故B错误; C、0.1mol•L-1某一元酸(HA)溶液与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合后反应,反应后的溶液为等浓度的酸HA和盐NaA的混合液,溶液中一定存在电荷守恒;[H+]+[Na+]=[OH-]+[A-],按照选项中的离子浓度大小,若c(A-)>c(Na+),根据电荷守恒应有c(OH-)<c(H+),故C错误; D、通过计算可知酸为弱酸存在 电离平衡HA⇌H++A-,加水稀释促进电离,氢离子浓度减小,加入一定量NaA晶体,溶解生成的A-离子抑制了酸的电离,氢离子浓度减小,根据温度一定时溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积为常数,加入水和加入一定量NaA晶体,使氢离子浓度减小,氢氧根离子浓度增大,故D正确; 故选D. |
举一反三
草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性.在0.1mol•L-1KHC2O4溶液中,下列关系正确的是( )A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) | B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol•L-1 | C.c(C2O42-)<c(H2C2O4) | D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-) |
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化学学科中的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种,且均符合勒夏特列原理.请回答下列问题: (1)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示.则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是______(填”A”或”B”).设盐酸中加入的Zn质量为m1,醋酸溶液中加入的Zn质量为m2.则m1______m2.(选填”<“、”=“或”>“) (2)在体积为3L的密闭容器中,CO与H2在一定条件下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g).该反应的平衡常数表达式K=______,升高温度,K值______(填”增大”“减小”或”不变”).在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=______. (3)难溶电解质在水溶液中存在着溶解平衡.在某温下,溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数,叫溶度积常数.例如:Mg(OH)2(s)⇌Mg2+ (aq)+2OH- (aq),某温度下Ksp=c(Mg2+)[c(OH-)]2=2×10-11.若该温度下某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002mol•L-1,如果生成Mg(OH)2沉淀,应调整溶液pH,使之大于______;该温度下,在0.20L的0.002mol•L-1MgSO4溶液中加入等体积的0.10mol•L-1的氨水溶液,该温度下电离常数K(NH3•H2O)=2×10-5,经计算______(填”有”或”无”)Mg(OH)2沉淀生成. (4)常温下,向某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈红色,则该溶液呈______性.在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时,甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致;乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的C水解所致.请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论). |
常温下,将0.01mol NH4Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液, (1)该溶液中存在的三个平衡体系是:______、______、______. (2)溶液中共有______种不同的粒子. (3)这些粒子中浓度为0.01mol/L 的是______,浓度为0.002mol/L 的是______. (4)物质的量之和为0.01mol的两种粒子是:______. (5)______和______ 两种离子数量之和比OH-多0.008mol. |
在-50℃时,液氨的电离跟水的电离相似,存在平衡,2NH3(l)⇌N+N,N的平衡浓度为1×10-15mol•L-1,下列说法错误的是( )A.在液氨中加入NaNH2,可使液氨的离子积变大 | B.在液氨中加入NH4Cl,液氨的离子积不变 | C.此温度下液氨的离子积K为1×10-30 | D.在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成 |
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与纯水的电离相似,液氨中也存在着微弱的电离:2NH3⇌NH4++NH2-据此判断以下叙述中错误的是( )A.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒 | B.一定温度下液氨中c(NH4+)•c(NH2-)是一个常数 | C.液氨的电离达到平衡时c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-) | D.只要不加入其他物质,液氨中c(NH4+)=c(NH2-) |
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