(1)室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失)①______和______两种粒子的物质的量之和等

(1)室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失)①______和______两种粒子的物质的量之和等

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(1)室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失)
①______和______两种粒子的物质的量之和等于0.1mol.
②______和______两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol.
(2)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中
各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)   B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)   D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是______,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)______.
②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是______.
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)______c(NH3•H2O)(填“>”、“<”、或“=”,下同),混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的关系c(NH4+)______c(Cl-
答案
(1)①根据N原子守恒可知,溶液中NH3•H2O和NH4+两种粒子的物质的量之和等于0.1mol,故答案为:NH3•H2O;NH4+
②根据电荷守恒式c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-),则c(NH4+)+c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-c(Na+)=0.1mol-0.05mol,故答案为:NH4+;H+
(2)只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子的溶液,可能为氯化铵溶液、可能为氯化铵和盐酸的混合溶液、可能为氯化铵和氨水的混合溶液;
①若为NH4Cl溶液,名称为氯化铵,因铵根离子水解,水解显酸性,则离子浓度为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故答案为:氯化铵;A;
②C是正确的,c(H+)>c(NH4+),则该溶液应为HCl和NH4Cl溶液,故答案为:HCl和NH4Cl;
③若等体积等浓度混合,恰好生成氯化铵,溶液显酸性,则为保证中性,碱的浓度大于酸的浓度,即c(HCl)<c(NH3•H2O);由电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)可知,溶液为中性,c(H+)=c(OH-),则c(Cl-)=c(NH4+),故答案为:<;=.
举一反三
常温下,有物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液,下列说法正确的是(  )
A.CH3COOH溶液的pH=1
B.往醋酸溶液中加水,c(OH-) 和c(H+)均增大
C.两溶液等体积混合,c(Na+)>c(CH3COO-
D.两溶液按一定体积比混合,可能存在:c(CH3COO-)>c(Na+
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常温下,将少量水加入下列物质中,相关量变化正确的是(  )
A.AgCl悬浊液中  c(Cl-)变小
B.0.1mol/LCH3COOH溶液中  c(H+)变小
C.0.1mol/LNa2CO3  c(HCO3-)变大
D.0.1mol/LNH4Cl溶液中  n(OH-)变小
题型:不详难度:| 查看答案
一般较强酸可制取较弱酸,这是复分解反应的规律之一.已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH:
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题型:不详难度:| 查看答案
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溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.18.811.610.311.111.3
已知室温时,0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1%发生电离,下列叙述正确的是(  )
A.该溶液的pH=5
B.升高温度,溶液的pH增大
C.CH3COOH的电离平衡常数约为1×10-6
D.由CH3COOH电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106
HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸,在0.1mol•L-1 NaA溶液中,离子浓度关系正确的是(  )
A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+
C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-