现有常温下的四种溶液(如下表),下列有关叙述正确的是(  )①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸PH111133

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现有常温下的四种溶液(如下表),下列有关叙述正确的是(  )
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溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸
PH111133
A.氨水加水稀释时,电离程度增大,进一步电离出OH-离子,醋酸加水稀释电离程度增大,进一步电离出氢离子,则分别加水稀释10倍后四种溶液的pH大小顺序为①>②>④>③,故A正确;
B.醋酸为弱电解质,将①、④两种溶液分别稀释有PH=3到PH=5,依据[H+][OH-]=10-14,所以由水电离出氢离子的浓度均增大100倍,故B错误;
C.在氨水中加入氯化铵,抑制氨水的电离,溶液pH减小,在氢氧化钠溶液中中加入氯化铵,生成一水合氨,溶液pH减小,故C错误;
D.PH=11的氨水和PH=3的盐酸溶液,溶液中氢氧根离子和氢离子浓度相同,等体积混合,由于氨水是弱电解质存在电离平衡,混合后氢离子全部反应反应,氨水又电离出氢氧根离子,所以所得溶液中:c(OH-):c(H+)>1,故D错误;
故选A.
(1)室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失)
①______和______两种粒子的物质的量之和等于0.1mol.
②______和______两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol.
(2)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中
各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)   B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)   D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是______,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)______.
②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是______.
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)______c(NH3•H2O)(填“>”、“<”、或“=”,下同),混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的关系c(NH4+)______c(Cl-
常温下,有物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液,下列说法正确的是(  )
A.CH3COOH溶液的pH=1
B.往醋酸溶液中加水,c(OH-) 和c(H+)均增大
C.两溶液等体积混合,c(Na+)>c(CH3COO-
D.两溶液按一定体积比混合,可能存在:c(CH3COO-)>c(Na+
常温下,将少量水加入下列物质中,相关量变化正确的是(  )
A.AgCl悬浊液中  c(Cl-)变小
B.0.1mol/LCH3COOH溶液中  c(H+)变小
C.0.1mol/LNa2CO3  c(HCO3-)变大
D.0.1mol/LNH4Cl溶液中  n(OH-)变小
一般较强酸可制取较弱酸,这是复分解反应的规律之一.已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH:
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溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.18.811.610.311.111.3
已知室温时,0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1%发生电离,下列叙述正确的是(  )
A.该溶液的pH=5
B.升高温度,溶液的pH增大
C.CH3COOH的电离平衡常数约为1×10-6
D.由CH3COOH电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106