已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4,则下列说法中不正确的是( )A.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)
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已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4,则下列说法中不正确的是( )A.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-) | B.在Na2A溶液中一定有:c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A) | C.在Na2A和NaHA的两种溶液中离子种类相同 | D.在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中,阴离子总数相等 |
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答案
已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4,判断是二元弱酸; A、在NaHA溶液中一定有阴阳离子的电荷守恒,阳离子为Na+、H+阴离子为HA-、OH-、A2-存在的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-),故A正确; B、在Na2A溶液中水电离出的氢离子和氢氧根离子相等,氢离子被A2-结合为弱电解质,溶液中氢氧根离子大于氢离子,存在质子守恒,c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A),故B正确; C、二元酸是弱酸,所以正盐在水溶液中水解,酸式盐存在水解和电离,溶液中离子种类相同,故C正确; D、在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中,A2-水解生成的阴离子增多,故阴离子总数不相等,故D错误; 故选D. |
举一反三
下列各组数据关系中,前者比后者大的是( )A.纯水100℃和25℃时的pH | B.Na2CO3溶液中的HCO3-和OH-数目 | C.常温下pH相同的KOH溶液和CH3COOK溶液中由水电离出的OH-离子浓度 | D.100mL 0.01mol/L的CH3COOH溶液与10mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液的H+数目 |
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下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是( )A.NaAlO2溶液中加入盐酸
| B.SO2气体通入溴水中
| C.pH=2的醋酸与盐酸溶液分别加水稀释
| D.氨气通入醋酸溶液中
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今有室温下四种溶液:①pH=11的氨水、②pH=11的NaOH溶液、③pH=3的醋酸、④pH=3的硫酸.下列有关说法中不正确的是( )A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小 | B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH大小为①>②>④>③ | C.①、④两溶液混合后,若溶液呈中性,则所得溶液中2c(NH4+)=c(SO42-) | D.V1L④与V2L②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则V1:V2=11:9 |
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25℃时,几种弱酸溶液的pH如下表所示:
弱酸 | CH3COOH | H2SO3 | HCN | 物质的量浓度mol/L | 0.01 | 0.01 | 0.01 | pH | 3.4 | 2.3 | 5.6 | MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如图所示.下列叙述中正确的是( )A.MOH和ROH都是强碱 | B.稀释前,c(ROH)=10c(MOH) | C.常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合,所得溶液呈碱性 | D.在x点,c(M+)=c(R+) |
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