25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下：下列有关说法正确的是（ ）弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×10-54.9×10-1
题型：漳州二模难度：来源：
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 | |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11 | |
| A、根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：CH3COOH＞HCN＞HCO3-，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大，物质的量浓度的各溶液pH关系为： pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故A错误； B、如c（Na+）＞c（CN-），根据溶液电中性可知c（H+）＜c（OH-），溶液呈碱性，a＜b或a═b都符合，故B错误； C、冰醋酸属于弱电解质，加水促进电离，冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，pH先减小后增大，醋酸的电离程度逐渐增大，故C错误； D、Na2CO3和NaHCO3等物质的量混合溶液中，存在的阳离子有Na+、H+，阴离子有OH-、HCO3-、CO32-，根据溶液电中性，存在C（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故D正确； 故选D． | ||||
下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是（ ）
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根据化学平衡知识，判断下列说法正确的是（ ）
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下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）
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已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4，则下列说法中不正确的是（ ）
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下列各组数据关系中，前者比后者大的是（ ）
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