根据化学平衡知识,判断下列说法正确的是(  )A.已知NaHA溶液呈弱碱性,则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>

根据化学平衡知识,判断下列说法正确的是(  )A.已知NaHA溶液呈弱碱性,则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>

题型:不详难度:来源:
根据化学平衡知识,判断下列说法正确的是(  )
A.已知NaHA溶液呈弱碱性,则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)
B.在小苏打溶液中存在下列关系:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3
C.向AgCl悬浊液中加入足量的NaI溶液,无明显现象产生
D.常温下,稀释0.1mol/L的氨水,溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降
答案
A、该盐中钠离子不水解,所以浓度最大;NaHA溶液呈弱碱性说明该物质是强碱弱酸酸式盐,弱酸酸式酸根离子既能电离也能水解,该溶液呈碱性,说明该阴离子水解程度大于电离程度,即c(H2A)>c(A2-),HA-无论是电离还是水解都较微弱,在溶液中还是主要以HA-存在,所以则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为:c(Na+)>c(HA-)>c (H2A)>c(A2-),故A错误.
B、碳酸氢钠固体中钠离子和碳酸氢根离子的物质的量之比=1:1,碳酸氢钠溶于水后在水后,碳酸氢根离子既能电离也能水解,根据物料守恒得c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),故B正确.
C、氯化银的溶解度远远大于碘化银的溶解度,难溶电解质溶液中溶解度大的能向溶解度小的物质转化,所以向AgCl悬浊液中加入足量的NaI溶液,有黄色沉淀生成,故C错误.
D、常温下,稀释氨水,溶液中铵根离子和氢氧根离子的浓度都下降;温度不变,水的离子积常数不变,氢氧根离子浓度降低,导致氢离子浓度增大,故D错误.
故选B
举一反三
下列四种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液.相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是(  )
A.由水电离的C(H+):①=②>③=④
B.将②、③两种溶液混合后,若pH=7,则消耗溶液的体积:②>③
C.向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后,溶液的pH:③>④>①>②
D.等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应,生成H2的量:②最大
题型:不详难度:| 查看答案
已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4,则下列说法中不正确的是(  )
A.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-
B.在Na2A溶液中一定有:c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)
C.在Na2A和NaHA的两种溶液中离子种类相同
D.在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中,阴离子总数相等
题型:不详难度:| 查看答案
下列各组数据关系中,前者比后者大的是(  )
A.纯水100℃和25℃时的pH
B.Na2CO3溶液中的HCO3-和OH-数目
C.常温下pH相同的KOH溶液和CH3COOK溶液中由水电离出的OH-离子浓度
D.100mL 0.01mol/L的CH3COOH溶液与10mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液的H+数目
题型:不详难度:| 查看答案
下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是(  )
A.NaAlO2溶液中加入盐酸
魔方格
B.SO2气体通入溴水中
魔方格
C.pH=2的醋酸与盐酸溶液分别加水稀释
魔方格
D.氨气通入醋酸溶液中
魔方格
题型:沈阳二模难度:| 查看答案
今有室温下四种溶液:①pH=11的氨水、②pH=11的NaOH溶液、③pH=3的醋酸、④pH=3的硫酸.下列有关说法中不正确的是(  )
A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小
B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH大小为①>②>④>③
C.①、④两溶液混合后,若溶液呈中性,则所得溶液中2c(NH4+)=c(SO42-
D.V1L④与V2L②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则V1:V2=11:9
题型:西城区一模难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.