下列四种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液.相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是
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下列四种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液.相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是( )A.由水电离的C(H+):①=②>③=④ | B.将②、③两种溶液混合后,若pH=7,则消耗溶液的体积:②>③ | C.向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后,溶液的pH:③>④>①>② | D.等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应,生成H2的量:②最大 |
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答案
A、①、②的氢离子浓度相同,③、④的氢氧根离子的浓度相同,相同条件下,水的离子积常数是定值,无论酸还是碱都抑制水的电离,所以这四种溶液中由水电离的C(H+):①=②=③=④,故A错误. B、氨水是弱碱只有部分电离,所以C(NH3.H2O)>C(OH-),氯化氢是强电解质,所以其溶液中C(HCl)=C(H+),C(NH3.H2O)>C(HCl),若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性,则消耗溶液的体积:②>③,故B正确. C、醋酸是弱酸,加水稀释后能促进醋酸的电离,所以①、②稀释后溶液的PH值7>②>①;氨水是弱碱,加水稀释后能促进氨水的电离,所以③、④、稀释后溶液的PH值③>④>7,所以向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后,溶液的pH:③>④>②>①,故C错误. D、醋酸是弱酸,氯化氢和氢氧化钠是强电解质,①、②、④三种溶液的物质的量浓度关系为:①>②=④,所以等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应,生成H2的量:①最大,故D错误. 故选B. |
举一反三
已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4,则下列说法中不正确的是( )A.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-) | B.在Na2A溶液中一定有:c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A) | C.在Na2A和NaHA的两种溶液中离子种类相同 | D.在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中,阴离子总数相等 |
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下列各组数据关系中,前者比后者大的是( )A.纯水100℃和25℃时的pH | B.Na2CO3溶液中的HCO3-和OH-数目 | C.常温下pH相同的KOH溶液和CH3COOK溶液中由水电离出的OH-离子浓度 | D.100mL 0.01mol/L的CH3COOH溶液与10mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液的H+数目 |
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下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是( )A.NaAlO2溶液中加入盐酸
| B.SO2气体通入溴水中
| C.pH=2的醋酸与盐酸溶液分别加水稀释
| D.氨气通入醋酸溶液中
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今有室温下四种溶液:①pH=11的氨水、②pH=11的NaOH溶液、③pH=3的醋酸、④pH=3的硫酸.下列有关说法中不正确的是( )A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小 | B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH大小为①>②>④>③ | C.①、④两溶液混合后,若溶液呈中性,则所得溶液中2c(NH4+)=c(SO42-) | D.V1L④与V2L②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则V1:V2=11:9 |
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25℃时,几种弱酸溶液的pH如下表所示:
弱酸 | CH3COOH | H2SO3 | HCN | 物质的量浓度mol/L | 0.01 | 0.01 | 0.01 | pH | 3.4 | 2.3 | 5.6 |
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