下列叙述正确的是( )A.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)相等B.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)下降
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下列叙述正确的是( )A.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)相等 | B.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)下降 | C.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小 | D.0.1mol•L-1CH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
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答案
A、pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)相等,故A正确; B、在Na2S溶液中加入AgCl固体,发生沉淀转化,2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-溶液中c(S2-)下降,故B正确; C、Na2CO3溶液加水稀释促进水解,离子浓度减少,恢复至原温度,pH减小,Kw随温度变化,不随浓度改变,故C错误; D、醋酸钠水解显碱性,溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故D错误; 故选AB. |
举一反三
某酸碱指示剂是一种有机弱酸,其在水溶液中的电离平衡与其呈颜色有关:HIn(红色)⇌H++In-(黄色),若向含此指示剂的溶液中加入盐酸,溶液呈______色.若向此溶液中加入氢氧钠,溶液呈______色. |
0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中,CH3COOH⇌CH3COO -+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是( )A.加水时,平衡向逆反应方向移动 | B.加入少量 NaOH 固体,平衡向正反应方向移动 | C.加入少量 0.1mol/L 盐酸,溶液中 c ( H+)减小 | D.加入少量 CH3COONa 固体,平衡向正反应方向移动 |
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某校科技活动小组用镁粉、盐酸、醋酸及设计的右图装置(夹持固定装置已略去),对两种酸分别与镁反应的速率以及是否存在电离平衡进行探究. (1)组装完成后,某同学发现该装置在设计上存在明显缺陷:根本无法完成实验,甚至存在危险,其缺陷在于______,其改进方法是______. (2)改进装置后,检查一侧装置的气密性的方法是______. (3)欲配制100mL实验所需浓度的盐酸,除50mL量筒、烧杯、酸式滴定管、胶头滴管之外,还需用到的主要玻璃仪器是______. 正确操作,记录得到下表中部分实验数据.分析数据,观察实验装置图,回答下列问题:
A烧瓶中 | B烧瓶中 | 20℃、101kPa 50mL量筒内气体读数 | 反应时间 | A瓶 | B瓶 | 40mL0.1mol/L 醋酸溶液 | 40mL0.1mol/L 盐酸溶液 | 5mL | t(a1)=155s | t(b1)=7s | 10mL | t(a2)=310s | t(b2)=16s | 15mL | t(a3)=465s | t(b3)=30s | 20mL | t(a4)=565s | t(b4)=64s | … | … | … | 44.8mL | t(an)=865s | t(bn)=464s | 已知亚磷酸(H3PO3)只能生成两种钠盐(NaH2PO3和Na2HPO3),由此可知不正确的说法是( )A.亚磷酸中磷呈+3价 | B.亚磷酸有氧化性和还原性 | C.亚磷酸是三元酸 | D.亚磷酸只形成两种酸式盐而无正盐 |
| 醋酸溶液中存在电离平衡:CH3 COOH→H++CH3 COO-,下列叙述不正确的是( )A.CH3 COOH 溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)═c(OH-)+c(CH3 COO-) | B.0.1 mol•L-1的CH3 COOH 溶液加水稀释,溶液中c(OH-)减小 | C.CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动 | D.常温下,pH=2的CH3COOH 溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后,溶液的pH<7 |
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