0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中，CH3COOH⇌CH3COO -+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A．加水时，平衡向逆反应方向移动B．加
题型：不详难度：来源：
| A．加水时，平衡向逆反应方向移动 |
| B．加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 |
| C．加入少量 0.1mol/L 盐酸，溶液中 c （ H+）减小 |
| D．加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 |
答案
B．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合生成水，使电离平衡正向移动，故B正确；
C．加入少量0.1mol•L-1HCl溶液，c（H+）增大，则电离平衡逆向移动，故C错误；
D．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO-）增大，则电离平衡逆向移动，故D错误；
故选B．
举一反三
（1）组装完成后，某同学发现该装置在设计上存在明显缺陷：根本无法完成实验，甚至存在危险，其缺陷在于______，其改进方法是______．
（2）改进装置后，检查一侧装置的气密性的方法是______．
（3）欲配制100mL实验所需浓度的盐酸，除50mL量筒、烧杯、酸式滴定管、胶头滴管之外，还需用到的主要玻璃仪器是______．
正确操作，记录得到下表中部分实验数据．分析数据，观察实验装置图，回答下列问题：
| A烧瓶中 | B烧瓶中 | 20℃、101kPa 50mL量筒内气体读数 | 反应时间 | |
| A瓶 | B瓶 | |||
| 40mL0.1mol/L 醋酸溶液 | 40mL0.1mol/L 盐酸溶液 | 5mL | t（a1）=155s | t（b1）=7s |
| 10mL | t（a2）=310s | t（b2）=16s | ||
| 15mL | t（a3）=465s | t（b3）=30s | ||
| 20mL | t（a4）=565s | t（b4）=64s | ||
| … | … | … | ||
| 44.8mL | t（an）=865s | t（bn）=464s | ||
已知亚磷酸（H3PO3）只能生成两种钠盐（NaH2PO3和Na2HPO3），由此可知不正确的说法是（ ）
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醋酸溶液中存在电离平衡：CH3 COOH→H++CH3 COO-，下列叙述不正确的是（ ）
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某化学兴趣小组的同学通过实验比较等体积（200mL）0.55mol/L硫酸、1.1mol/L盐酸、1.1mol/L醋酸分别与过量金属反应生成氢气的速率请你协助完成如下实验，并回答相关问题． （1）实验用品：仪器（略）、药品（除给定的三种酸溶液外，在Na、Mg、Fe三种金属中选择最合适的一种，并说明理由）．选择的金属是______，不选其它两种金属的理由是______． （2）实验原理：（用离子方程式表示）______． （3）甲同学设计的实验装置，乙同学认为该装置不能控制三个反应在同一时间发生，并作了相应的改进．你认为乙同学改进的措施是：______． （4）按改进后的装置进行实验，实验中HCl与金属反应产生H2质量随时间变化的关系见图一，计算实验在80-120s范围内HCl的平均反应速率______（忽略溶液体积变化，写出计算过程）． （5）请在答题卡的框图中，画出HAc、H2SO4与金属反应产生H2质量随时间变化关系的预期结果示意图． （6）量筒的规格由______决定． （7）对盐酸和醋酸反应图象的异同，你的解释是______． | ||||
| 下列哪些能说明醋酸是弱酸的事实（ ） （1）醋酸不易腐蚀衣服； （2）0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH约为9； （3）进行中和滴定时，等体积等物质的量浓度的H2SO4溶液比等体积等物质的量浓度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多； （4）0.1mol/L的CH3COOH溶液pH约为2.9； （5）相同体积的pH均等于4的盐酸和CH3COOH溶液，被同一物质的量浓度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多； （6）镁粉与一定量稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠可以降低反应速率但不改变产生气体的总量．
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