某化学兴趣小组的同学通过实验比较等体积(200mL)0.55mol/L硫酸、1.1mol/L盐酸、1.1mol/L醋酸分别与过量金属反应生成氢气的速率请你协助完

某化学兴趣小组的同学通过实验比较等体积(200mL)0.55mol/L硫酸、1.1mol/L盐酸、1.1mol/L醋酸分别与过量金属反应生成氢气的速率请你协助完

题型:不详难度:来源:
某化学兴趣小组的同学通过实验比较等体积(200mL)0.55mol/L硫酸、1.1mol/L盐酸、1.1mol/L醋酸分别与过量金属反应生成氢气的速率请你协助完成如下实验,并回答相关问题.

魔方格

(1)实验用品:仪器(略)、药品(除给定的三种酸溶液外,在Na、Mg、Fe三种金属中选择最合适的一种,并说明理由).选择的金属是______,不选其它两种金属的理由是______.
(2)实验原理:(用离子方程式表示)______.
(3)甲同学设计的实验装置,乙同学认为该装置不能控制三个反应在同一时间发生,并作了相应的改进.你认为乙同学改进的措施是:______.
(4)按改进后的装置进行实验,实验中HCl与金属反应产生H2质量随时间变化的关系见图一,计算实验在80-120s范围内HCl的平均反应速率______(忽略溶液体积变化,写出计算过程).
(5)请在答题卡的框图中,画出HAc、H2SO4与金属反应产生H2质量随时间变化关系的预期结果示意图.
(6)量筒的规格由______决定.
(7)对盐酸和醋酸反应图象的异同,你的解释是______.
答案
(1)Na太活泼,能和水反应产生氢气,影响实验结论;Fe与酸反应的速率较慢,实验时间较长.故镁较合适,
故答案为:Mg;由于Na太活泼,能和水反应产生氢气,影响实验结论;Fe与酸反应的速率较慢,实验时间较长;
(2)镁与硫酸、盐酸反应实质为,镁与氢离子反应,置换出氢气,反应离子方程式为2H++Mg=H2↑+Mg2+
醋酸是弱电解质,应写化学式,离子方程式为 2CH3COOH+Mg=H2↑+Mg2++2CH3COO-
故答案为:2H++Mg=H2↑+Mg2+、2CH3COOH+Mg=H2↑+Mg2++2CH3COO-
(3)保证同时向三烧瓶内加入酸,可同时用分液漏斗分别向烧瓶中加入酸液,故答案为:同时用分液漏斗分别向烧瓶中加入酸液;
(4)由图可知,80-120s范围内生成氢气的质量为0.21g-0.18g=0.03g,
 2HCl~H2 ↑                 
2mol   2g
nmol   0.03g
所以n=0.03mol
所以△c(HCl )=
0.03mol
0.2L
=0.15mol/L,
所以v(HCl )=
0.15mol/L
40s
=0.00375mol/(L.min),
故答案为:0.00375mol/(L.min);
(5)硫酸中氢离子浓度大于醋酸中氢离子浓度,反应速率硫酸比醋酸快,两种提供的氢离子的物质的量相等,最后生成的氢气一样多.HAc、H2SO4与金属反应产生H2质量随时间变化关系的示意图为:


魔方格

,故答案为:

魔方格



(6)量筒用于测量生成氢气的体积,氢气的体积取决于酸溶液的体积,故答案为:酸溶液的体积;
(7)醋酸中存在电离平衡,反应开始时c(H+)小于盐酸,故反应速率也小于盐酸.由于醋酸、盐酸最终提供的H+的物质的量相等,故最后的得到H2体积相等,
故答案为:醋酸中存在电离平衡,反应开始时c(H+)小于盐酸,故反应速率也小于盐酸.由于醋酸、盐酸最终提供的H+的物质的量相等,故最后的得到H2体积相等.
举一反三
下列哪些能说明醋酸是弱酸的事实(  )
(1)醋酸不易腐蚀衣服;
(2)0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH约为9;
(3)进行中和滴定时,等体积等物质的量浓度的H2SO4溶液比等体积等物质的量浓度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多;
(4)0.1mol/L的CH3COOH溶液pH约为2.9;
(5)相同体积的pH均等于4的盐酸和CH3COOH溶液,被同一物质的量浓度的NaOH溶液中和,CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多;
(6)镁粉与一定量稀硫酸反应,如果向其中加入少量醋酸钠可以降低反应速率但不改变产生气体的总量.
A.(2)(4)(5)(6)B.(2)(3)(5)(6)C.(3)(4)(5)(6)D.全是
题型:不详难度:| 查看答案
pH=12的X、Y两种碱溶液各10mL,分别稀释至1000mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是(  )
A.X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等
B.若10<a<12,则X、Y都是弱碱
C.完全中和X、Y两溶液时,消耗同浓度盐酸的体积VX>VY
D.稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
魔方格
题型:不详难度:| 查看答案
如图是一水溶液在pH从0至14的范围内,H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的各组分分数,下列叙述正确的是(  )
A.pH=2时,H2CO3、HCO3-、CO32-共存
B.在pH为6.37及10.25时,溶液中c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-
C.人体血液的pH约为7.4,则CO2在血液中多以HCO3-的形式存在
D.若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3,溶液的pH必须控制在12以上
魔方格
题型:黄浦区二模难度:| 查看答案
现有常温下的四份溶液:①0.01mol/L CH3COOH;②0.01mol/L HCl;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液.下列说法正确的是(  )
A.①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大
B.将②、③混合,若有pH=7,则消耗溶液的体积:②>③
C.将①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),则混合液一定呈碱性
D.将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:③>④,①>②
题型:不详难度:| 查看答案
下列叙述正确的是(  )
A.分别中和等体积、等pH的盐酸和醋酸,消耗的NaOH物质的量相同
B.常温下,等物质的量浓度的(NH42CO3和Na2CO3溶液,前者的c(HCO3-)小
C.NaHCO3溶液中离子浓度有如下关系:c(CO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3
D.等物质的量浓度、等体积的NaX和弱酸HX溶液混合后,各粒子浓度关系是:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+
题型:朝阳区一模难度:| 查看答案
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