pH=12的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A．X、Y两种碱的物质的量浓度一定
题型：不详难度：来源：
| A．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等 |
| B．若10＜a＜12，则X、Y都是弱碱 |
| C．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY |
| D．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 |
答案
B、由图可知，开始的pH相同，若10＜a＜12，则10mL的弱碱加水稀释到1000mL，则pH会在原来基础上减一个小于3的值，说明X、Y中都存在电离平衡，是弱碱，故B正确；
C、由图象可知10mL的溶液中n（OH-）关系为Y＞X，说明pH=12的X、Y两种碱溶液，溶质浓度Y大于X，完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＜VY故C错误；
D、稀释后X碱溶液pH小于Y溶液的，所以稀释后Y溶液碱性强，故D错误；
故选B．
举一反三
| A．pH=2时，H2CO3、HCO3-、CO32-共存 |
| B．在pH为6.37及10.25时，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-） |
| C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-的形式存在 |
| D．若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上 |
| A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大 |
| B．将②、③混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③ |
| C．将①、④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），则混合液一定呈碱性 |
| D．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，①＞② |
| A．分别中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，消耗的NaOH物质的量相同 |
| B．常温下，等物质的量浓度的（NH4）2CO3和Na2CO3溶液，前者的c（HCO3-）小 |
| C．NaHCO3溶液中离子浓度有如下关系：c（CO32-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3） |
| D．等物质的量浓度、等体积的NaX和弱酸HX溶液混合后，各粒子浓度关系是：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+） |
