如图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的各组分分数，下列叙述正确的是（　　）A．pH=2时，H2CO3、HCO

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如图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的各组分分数，下列叙述正确的是（　　）A．pH=2时，H2CO3、HCO

题型：黄浦区二模难度：来源：
如图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的各组分分数，下列叙述正确的是（　　）
A．pH=2时，H2CO3、HCO3-、CO32-共存
B．在pH为6.37及10.25时，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-的形式存在
D．若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上
魔方格
答案
A、由图可知，pH=2时溶液中含H2CO3，而没有HCO3-、CO32-，故A错误；
B、由图可知，pH为6.37时c（H2CO3）=c（HCO3-），pH为10.25时，c（HCO3-）=c（CO32-），但三者的浓度不相等，故B错误；
C、由图可知，pH为7.4时，HCO3-的最大，则当人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-的形式存在，故C正确；
D、由图可知，pH大于12时，溶液中主要存在CO32-，则用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上，故D正确；
故选CD．
举一反三
现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）
A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
B．将②、③混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③
C．将①、④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），则混合液一定呈碱性
D．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，①＞②
题型：不详难度：| 查看答案
下列叙述正确的是（　　）
A．分别中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，消耗的NaOH物质的量相同
B．常温下，等物质的量浓度的（NH4）2CO3和Na2CO3溶液，前者的c（HCO3-）小
C．NaHCO3溶液中离子浓度有如下关系：c（CO32-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）
D．等物质的量浓度、等体积的NaX和弱酸HX溶液混合后，各粒子浓度关系是：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）
题型：朝阳区一模难度：| 查看答案
25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下：下列有关说法正确的是（　　）
题型：漳州二模难度：| 查看答案
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弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3
电离平衡常数（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是（　　）
A．
魔方格

向盐酸中加入NaAlO2溶液
B．
魔方格

pH=1的醋酸和盐酸分别加等量水稀释
C．
魔方格

SO2气体通入溴水中
D．
魔方格

氨气通入醋酸溶液中
根据化学平衡知识，判断下列说法正确的是（　　）
A．已知NaHA溶液呈弱碱性，则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）
B．在小苏打溶液中存在下列关系：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．向AgCl悬浊液中加入足量的NaI溶液，无明显现象产生
D．常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降