下列叙述正确的是（ ）A．分别中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，消耗的NaOH物质的量相同B．常温下，等物质的量浓度的（NH4）2CO3和Na2CO3溶液，前者
题型：朝阳区一模难度：来源：
下列叙述正确的是（ ）| A．分别中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，消耗的NaOH物质的量相同 | | B．常温下，等物质的量浓度的（NH4）2CO3和Na2CO3溶液，前者的c（HCO3-）小 | | C．NaHCO3溶液中离子浓度有如下关系：c（CO32-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3） | | D．等物质的量浓度、等体积的NaX和弱酸HX溶液混合后，各粒子浓度关系是：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+） |
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答案
A、氯化氢是强电解质，氢离子浓度等于盐酸的浓度，醋酸是弱电解质，醋酸浓度远大于氢离子浓度，pH的盐酸和醋酸，醋酸浓度大于盐酸浓度，所以分别中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，醋酸消耗的NaOH物质的量多，故A错误；
B、（NH4）2CO3溶液，铵根离子是弱碱离子，促进碳酸根离子水解，（NH4）2CO3溶液中碳酸根水解程度比Na2CO3溶液中水解程度大，所以（NH4）2CO3溶液中c（HCO3-）大，故B错误；
C、溶液中存在水解平衡：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-（本质是HCO3-+H+→H2CO3），即每生成一个H2CO3消耗1个H+；
溶液中存在电离平衡：HCO3-⇌CO32-+H+，即每生成一个CO32-生成1个H+；H2O⇌H++OH-，即每生成一个OH-同时生成1个H+．
所以，溶液中c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）-c（H2CO3），即c（CO32-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3），故C正确；
D、等物质的量浓度、等体积的NaX和弱酸HX溶液混合后，溶液酸碱性情况取决于电离与水解的相对大小，无法确定溶液酸碱性，所以也无法比较各微粒物质的量浓度的大小，故D错误．
故选：C． |
举一反三
25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下：下列有关说法正确的是（ ）
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 | | 电离平衡常数（25℃） | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11 | 下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是（ ）A．
向盐酸中加入NaAlO2溶液 | B．
pH=1的醋酸和盐酸分别加等量水稀释 | C．
SO2气体通入溴水中 | D．
氨气通入醋酸溶液中 |
| 根据化学平衡知识，判断下列说法正确的是（ ）| A．已知NaHA溶液呈弱碱性，则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A） | | B．在小苏打溶液中存在下列关系：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） | | C．向AgCl悬浊液中加入足量的NaI溶液，无明显现象产生 | | D．常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降 |
| 下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）| A．由水电离的C（H+）：①=②＞③=④ | | B．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③ | | C．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞② | | D．等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应，生成H2的量：②最大 |
| 已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4，则下列说法中不正确的是（ ）| A．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-） | | B．在Na2A溶液中一定有：c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+2c（H2A） | | C．在Na2A和NaHA的两种溶液中离子种类相同 | | D．在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等 |
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