下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )A.0.1 mol/LHCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)═c(H+)B.1 L 0.1 mol/LCu
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下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )A.0.1 mol/LHCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)═c(H+) | B.1 L 0.1 mol/LCuSO4•(NH4)2SO4•6H2O的溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-) | C.0.1 mol/L NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)═c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) | D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-) |
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答案
A、0.1 mol/LHCOOH溶液中存在电荷守恒:c(HCOO-)+c(OH-)═c(H+),故A正确; B、铵根离子水解呈酸性,1 L 0.1 mol/LCuSO4•(NH4)2SO4•6H2O的溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-),故B正确; C、0.1 mol/L NaHCO3溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-),故C错误; D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中,X-的水解程度和HX的电离程度不同,溶液的酸碱性不同,电离大于水解,溶液呈酸性,电离小于水解,溶液呈碱性,故D错误; 故选CD. |
举一反三
现有25℃时0.1mol•L-1的氨水,请回答以下问题: (1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中______(填“增大”“减小”“不变”). (2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好中和,写出反应的离子方程式:______;所得溶液的pH______7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因______ (3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时[NH]=a mol•L-1,则[SO]=______. (4)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1:1,则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺是______. |
能证明醋酸是弱酸的是( ) ①醋酸能使紫色石蕊试液变红. ②醋酸能被氨水中和 ③醋酸钠溶液的pH大于7 ④常温下,0.10mol•L-1醋酸溶液中的c(H+)为1.32×10-3mol•L-1. |
现有几种弱电解质的电离度(25℃,0.1mol•L-1)如下表:
弱电解质 | α/% | 弱电解质 | α/% | CH3COOH | 1.3 | NH3•H2O | 1.3 | HF | 7.8 | HCN | 0.0079 | 下列叙述正确的是( )A.在醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b | B.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,混合溶液呈酸性 | C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c(Na+)=c(CH3COO-) | D.若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11 |
| 25℃,在浓度为0.1mol/L的Na2CO3、NaHCO3、(NH4)2CO3、H2CO3溶液中,测得c(CO)分别为a、b、c、d(单位为mol/L)下列判断正确的是( )A.d>b>c>a | B.a>c>d>b | C.a>c>b>d | D.a>b>c>d |
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