一定温度下,有a.盐酸;b.硫酸;c.醋酸三种酸的稀溶液.(用a、b、c、<、=、>号填写)①当其物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是______,②
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一定温度下,有a.盐酸;b.硫酸;c.醋酸三种酸的稀溶液.(用a、b、c、<、=、>号填写) ①当其物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是______, ②同体积同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH能力由大到小的顺序是______, ③当其c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为______, ④当c(H+)相同、体积相同时,同时加入形状、质量、密度相同的锌,若产生相同体积的氢气(相同状况),则开始时反应速率的大小关系是______. ⑤将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍,c(H+)由大到小的顺序为_______. |
答案
①氯化氢和硫酸是强电解质,在水中完全电离,盐酸是一元酸,所以盐酸中c(H+)=c(HCl),硫酸是二元酸,硫酸溶液中c(H+)=2c(H2SO4),醋酸是一元弱酸,所以醋酸溶液中c(H+)<c(CH3COOH),所以等物质的量浓度的三种酸,氢离子浓度大小顺序是b>a>c,故答案为:b>a>c; ②同体积同物质的量浓度的三种酸,三种酸n(HCl)=n(CH3COOH)=n(H2SO4),盐酸和醋酸是一元酸,硫酸是二元酸,盐酸和醋酸需要氢氧化钠的物质的量相等,硫酸需要的氢氧化钠是盐酸和醋酸的2倍,中和NaOH能力由大到小的顺序是b>a=c,故答案为b>a=c; ③氯化氢和硫酸是强电解质,盐酸是一元酸,硫酸是二元酸,醋酸是弱电解质且是一元酸,所以盐酸中氢离子浓度与酸的浓度相等,硫酸中氢离子浓度是硫酸的浓度的2倍,醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度,所以如果氢离子浓度相等时, 物质的量浓度由大到小的顺序为c>a>b,故答案为:c>a>b; ④与锌反应时产生氢(气)的速率与氢离子浓度成正比,氢离子浓度越大,反应速率越大,当c(H+)相同、体积相同时,同时加入形状、质量、密度相同的锌,则开始时反应速率的大小关系是a=b=c,故答案为a=b=c; ⑤强酸溶液稀释10倍,氢离子浓度变为原来的,弱酸溶液稀释10倍,氢离子浓度变为大于原来的,盐酸和硫酸是强酸,醋酸是弱酸,所以c(H+)由大到小的顺序为c>a=b,故答案为c>a=b. |
举一反三
如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍,则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍;______. |
将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起( )A.CH3COOH电离程度变大 | B.溶液的pH值变小 | C.溶液的导电能力减弱 | D.溶液中C(H+)减小 |
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下列事实能说明CH3COOH为弱酸的是( )A.等浓度的HCl、CH3COOH导电能力HCl强于CH3COOH | B.浓度和体积均相等的H2SO4和CH3COOH消耗NaOH的量,H2SO4大于CH3COOH | C.1mol/L的CH3COOH溶液中H+浓度小于1mol/L | D.CH3COOH易挥发 |
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常温下c(H+)=0.1mol/L的两种一元酸HX和HY的溶液各50mL,分别加入足量的镁粉,充分反应后,收集H2的体积为V(HX)和V(HY),若V(HX)>V(HY),则(用“<”“>”或“=”填空): (1)浓度:c(HX)______c(HY); 酸性强弱:HX______HY; (2)则开始时生成氢气的速率:v(HX)______v(HY),反应过程中生成氢气的速率:v(HX)______v(HY),反应完毕后溶液中盐的浓度:c(MgX2)______c(MgY2). |
下列实验操作及对实验事实的描述错误的是______(填编号). A.用托盘天平称取5.5g KCl固体 B.将干燥的pH试纸浸入某一溶液一会儿后取出,与标准比色卡比较以测定溶液pH C.若用水润湿过的pH试纸去测pH相等的H2SO4和CH3COOH,则CH3COOH的误差更小 D.向NaOH溶液中滴加入硫酸铝溶液和向硫酸铝溶液中滴加入NaOH溶液现象不同 E.常温下,分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液,完全中和时,消耗的氢氧化钠溶液的体积前者少,后者多 F.c(H+)相同,体积相同的盐酸、硫酸和醋酸,分别加入足量的锌,相同状况下产生的气体的体积最大的是醋酸. |
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