在相同温度下,100mL 0.01mol/L醋酸与10mL 0.1mol/L醋酸相比,下列数值前者大于后者的是(  )A.中和时所需NaOH的量B.电离程度C.

在相同温度下,100mL 0.01mol/L醋酸与10mL 0.1mol/L醋酸相比,下列数值前者大于后者的是(  )A.中和时所需NaOH的量B.电离程度C.

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在相同温度下,100mL 0.01mol/L醋酸与10mL 0.1mol/L醋酸相比,下列数值前者大于后者的是(  )
A.中和时所需NaOH的量B.电离程度
C.H+浓度D.醋酸的物质的量
答案
举一反三
pH=11的x、y两种碱溶液各5mL,分别稀释至500mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列结论正确的是(  )
A.相同温度下,x的电离平衡常数小于y
B.若x、y是一元碱,等物质的量浓度的盐酸盐溶液,y的pH大
C.若x、y都是弱碱,则a的值一定大于9
D.完全中和x,y两溶液时,消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)
魔方格
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下列叙述中,错误的是(  )
A.虽然固体氯化钠不能导电,但氯化钠是电解质
B.纯水的pH随温度的升高而减小
C.在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠,溶液中c(OH-)增大
D.在纯水中加入少量硫酸铵,可抑制水的电离
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已知H2B在水溶液中存在以下电离:
一级电离:H2B
魔方格
H++HB-,二级电离:HB-
魔方格
H++B2-
请回答以下问题:
(1)NaHB溶液______(填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”),原因是______.
(2)若0.1mol-L-1的H2B溶液在某温度下的pH=3,c(B2-)=1×10-6mol-L-1,则H2B的一级电离的电离度为______.
(3)某温度下,在0.1mol-L-1的NaHB溶液中,以下关系一定不正确的是______
A.c(H+)-c(OH-)=1×10-14
B.pH>1
C.c(OH-)=2c(H2B)+c(HB-)+c(H+
D.c(Na+)=0.1mol-L-1≥c(B2-
(4)某温度下,FeB(s)
魔方格
Fe2+(aq)+B2-(aq)的平衡常数表达式为KSP=c(Fe2+)-c(B2-),FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法错误的是______
A.a点对应的KSP等于b点对应的KSP
B.d点无沉淀生成
C.可以通过升温实现由c点变到a点
D.此温度下,KSP=4×10-18魔方格
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下列关于电解质溶液的叙述正确的是下列说法正确的是(  )
A.CL2和SO2的漂白原理不同,混合使用效果更好
B.测定等浓度的CH3COONa和NaCN溶液的PH值分别为8.8和11.1,可以判断反应CH3COOH+NaCN→CH3COONa+HCN不能发生
C.溶液中滴加盐酸酸化的BaCL2溶液出现白色沉淀,则溶液中一定存在
S2-4
D.若通人CL2后,溶液变为黄色,加人淀粉溶液后变蓝色,可确定溶液中含有I-离子
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欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32ˉ)、c(HCO3ˉ)都减少,其方法是(  )
A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钠固体
C.通入氯化氢气体D.加入饱和石灰水溶液
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