已知同温同浓度时①H2CO3比H2S电离度大,②H2S比HCO3-电离度大,则下列反应不正确的是 [ ]A. Na2CO3+H2S==NaHCO3+Na
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已知同温同浓度时①H2CO3比H2S电离度大,②H2S比HCO3-电离度大,则下列反应不正确的是 |
[ ] |
A. Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS B. Na2S+H2O+CO2==NaHS+NaHCO3 C. 2NaHCO3+H2S==Na2S+2H2O+2CO2 D. NaHS+H2O+CO2==NaHCO3+H2S |
答案
C |
举一反三
将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是 |
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A. c(H+) B. ![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109121053-56762.gif) C. ![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109121054-89602.gif) D. ![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109121054-61949.gif) |
不能用于判断HA是弱电解质(弱酸)的依据是 |
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A.浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时,跟镁反应生成氢气HA比HCl多 B.pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时,跟镁反应生成氢气HA比HCl多 C.浓度相等的HCl与HA两溶液,C(HCl中H+)约是C(HA中H+)的100倍 D.pH相等的HCl与HA两溶液,C(HA)约是C(HCl)的100倍 |
下列各碱溶液,当其pH相同时,物质的量浓度最大的是 |
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A、KOH B、NH3·H2O C、Ba(OH)2 D、NaOH |
25℃时,几种弱酸的电离常数如下 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109121042-17454.gif) |
25℃时,下列说法正确的是 |
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A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN) B. a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)> c(CN-),则a一定大于b C. NaHS和Na2S混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)==c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) D. 某浓度HCN的水溶液pH=d,则其中c(OH-)=10-d mol/L |
我国酿醋已有两千多年的历史。据我国《周礼》记载,当时已设专官管理染色、制酒和制醋工作。由于地埋环境、原料和工艺的不同,醋可以分为烹调醋、佐餐醋、保健醋、饮料醋等。山西老陈醋-色泽紫黑,体态清亮,醋香浓郁,食之绵柔,醇厚不涩,且夏不霉,冬不冻。越陈越香,久放不腐。所以享有“醋中之王”的美称。可以说明醋酸是弱酸的事实是 |
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A.CH3COOH能与水以任意比互溶 B.CH3COOH能与Na2CO3溶液反应产生CO2气体 C.1mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)小于1mol/L D.1mol/L的CH3COOH水溶液能使紫色石蕊试液变红 |
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