如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R＞WC．WX3和水反应形成的化合物是离子
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如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）| A．原子半径：Z＞Y＞X | | B．气态氢化物的稳定性：R＞W | | C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 | | D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
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答案
为短周期元素，有两种元素既有+4价，又有-4价，故前一种元素为碳，后一种元素为硅，故R为Si元素，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、-2价，故W为S元素，
A、同周期随原子序数增大，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Al＞O，即Y＞Z＞X，故A错误；
B、非金属性S＞Si，即W＞R，非金属性越强氢化物越稳定，故气态氢化物的稳定性：W＞R，故B错误；
C、SO3与H2O化合生成H2SO4，H2SO4是共价化合物，故C错误；
D、NaOH与Al（OH）3能发生反应：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，故D正确；
故选D． |
举一反三
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L -1，W在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（ ）| A．原子半径：W＞Y＞X | | B．元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等 | | C．将X Z2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种 | | D．Y元素的含氧酸都属于强酸 |
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X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
| X | Y | Z | M | R | Q | | 原子半径/nm | | | 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.143 | | 主要化合价 | | -4，+4 | | -2 | -1，+7 | +3 | | 其它 | 阳离子核外无电子 | 无机非金属材料的主角 | 焰色反应呈黄色 | | | | 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）| A．非金属元素组成的化合物中只含共价键 | | B．U-235与U-238是中子数不同质子数相同的同种核素 | | C．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 | | D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构 |
| 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和．下列说法正确的是（ ）| A．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应 | | B．元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸 | | C．单质C能与A的某种氧化物发生置换反应 | | D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质 |
| 具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是（ ）| A．两原子的核外全部都是s电子 | | B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 | | C．原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子的两种原子 | | D．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子 |
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