有等体积、等PH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2 、V3，则三者的大小关系正确
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| 有等体积、等PH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2 、V3，则三者的大小关系正确的是 |
| [ ] |
A、V1>V2>V3
B、V1=V2=V3
C、V3>V2=V1
D、V1=V2>V3 |
答案
| C |
举一反三
已知：某种硫酸盐（MSO4）难溶于水，也难溶于硝酸溶液，却可以溶解于某种铵盐溶液中（NH4B），形成无色的溶液。在所形成的无色溶液中通入H2S气体，有黑色沉淀生成（已知HB是一种易溶于水的弱电解质），有关离子方程式可表示为（未知离子可用M2+、B-表示）
___________________________________ |
根据电离平衡移动的原理，设计两种实验方法，证明氨水是一种弱碱。除氨水外，限从以下范围内选用试剂：蒸馏水、酚酞指示剂、石蕊指示剂、氯化铵晶体、消石灰，浓盐酸、醋酸铵晶体。
方法1___________________________
方法2___________________________ |
| 从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测 |
| [ ] |
A、HR应为红色
B、HR应为蓝色
C、HR应为无色
D、R-应为红色 |
已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度。今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
HA+HC2-（少量）= A- + H2C-
H2B（少量）+2A- = B2- + 2HA
H2B（少量）+H2C-= HB- +H3C
（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中最强的是__________________；
（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中，最易结合质子的是____________；最难结合质子的是
____________ 。
（3）判断下列反应的离子方程式中正确的是（填标号）____________。
A、H3C+ 3A- = 3HA + C3-
B、HB-+ A- = HA + B2-
C、H3C + B2- = HB-+ H2C-
（4）完成下列反应的离子方程式：
A、H3C + OH-（过量）=_______________
B、HA（过量）+ C3- =_______________ |
| 经测定，液态BrF3在20℃时导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离，存在阴阳离子。其他众多 实验证实，存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF4，(BrF2)2SnF6等。由此推断液态BrF3电离时的阴、阳离子是 |
| [ ] |
A．Br3+和F-
B．BrF2+和F-
C．BrF2+和BrF4-
D．BrF2+和BrF23- |
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