相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B的OH-浓度之比[ ]A．大于2 B．小于2 C．等于2 D．不能

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相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B的OH^-浓度之比

[ ]

A．大于2
B．小于2
C．等于2
D．不能确定

答案

举一反三

将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是

[ ]

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冰醋酸中加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是[ ]
A.

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醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH

H⁺＋CH₃COO^-，下列叙述不正确的是[ ]
A．CH₃COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H⁺)＝c(OH^-)＋c(CH₃COO^-)
B．0.1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH^-)减小
C．CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下，pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

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电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的物质的量/原来的总物质的量)×100%。现取20 mL pH=3的CH₃COOH溶液，加入0.2 mol·L^-1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前
CH₃COOH的电离度为

[ ]
A．0.5%
B．1.5%
C．0.1%
D．1%

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已知下面三个数据：7.2×10^-4 mol·L^-1、4.6×10^-4 mol·L^-1、4.9×10^-10 mol·L^-1分别是下列有关的三种酸的电离常数的数值，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO₂===HCN＋NaNO₂NaCN＋HF===HCN＋NaF
NaNO₂＋HF===HNO₂＋NaF 由此可判断下列叙述不正确的是[ ]
A．K(HF)＝7.2×10^-4 mol·L^-1
B．K(HNO₂)＝4.9×10^-10mol·L^-1C．根据两个反应即可得出结论
D．K(HCN)<K(HNO₂)<K(HF)

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