已知下面三个数据：7.2×10-4 mol·L-1、4.6×10-4 mol·L-1、4.9×10-10 mol·L-1分别是下列有关的三种酸的电离常数的数值，

题型：专项题难度：来源：

已知下面三个数据：7.2×10^-4 mol·L^-1、4.6×10^-4 mol·L^-1、4.9×10^-10 mol·L^-1分别是下列有关的三种酸的电离常数的数值，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO₂===HCN＋NaNO₂NaCN＋HF===HCN＋NaF
NaNO₂＋HF===HNO₂＋NaF 由此可判断下列叙述不正确的是[ ]
A．K(HF)＝7.2×10^-4 mol·L^-1
B．K(HNO₂)＝4.9×10^-10mol·L^-1C．根据两个反应即可得出结论
D．K(HCN)<K(HNO₂)<K(HF)

答案

举一反三

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表

请回答下列问题：
(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA 是强酸还是弱酸
____________________________。
(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol/L______？ (填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A^-)与c(Na⁺)的大小关系是________。
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，HA是______酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
________________________________。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^-)＝_________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。 c(Na⁺)-c(A^-)＝________mol/L

题型：专项题难度：| 查看答案

甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L^-1时，甲酸中的c(H⁺)约为乙酸中c(H⁺)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L^-1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知

[ ]

A．a的浓度必小于乙酸的浓度
B．a的浓度必大于乙酸的浓度
C．b的浓度必小于乙酸的浓度
D．b的浓度必大于乙酸的浓度

题型：专项题难度：| 查看答案

已知某温度时CH₃COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入
0.1mol/L NaOH溶液，其 pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是

[ ]
A．a点表示的溶液中c(CH₃COO^-)=10^-3 mol/L
B．b点表示的溶液中c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)
C．c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全
D．b、d点表示的溶液中

均等于K

题型：专项题难度：| 查看答案

甲酸是一种一元有机酸。下列性质可以证明它是弱电解质的是 [ ]
A．甲酸能与水以任意比互溶
B．1 mol/L甲酸溶液的pH约为2
C．10 mLl mol/L甲酸恰好与10 mL l mol/L NaOH溶液完全反应
D．甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱

题型：专项题难度：| 查看答案

常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH₃COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11
的NaOH溶液。下列说法正确的是 [ ]
A．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7
B．③与④分别用等浓度的硫酸中和，消耗硫酸的体积：③=④
C．①与②分别与足量的镁粉反应，生成H₂的量：①<②
D．若将四种溶液稀释100倍，溶液的pH大小顺序是：③>④>①>②

题型：专项题难度：| 查看答案