已知下面三个数据:7.2×10-4 mol·L-1、4.6×10-4 mol·L-1、4.9×10-10 mol·L-1分别是下列有关的三种酸的电离常数的数值,

已知下面三个数据:7.2×10-4 mol·L-1、4.6×10-4 mol·L-1、4.9×10-10 mol·L-1分别是下列有关的三种酸的电离常数的数值,

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已知下面三个数据:7.2×10-4 mol·L-1、4.6×10-4 mol·L-1、4.9×10-10 mol·L-1分别是下列有关的三种酸的电离常数的数值,若已知下列反应可以发生:NaCN+HNO2===HCN+NaNO2 NaCN+HF===HCN+NaF
NaNO2+HF===HNO2+NaF 由此可判断下列叙述不正确的是[     ]
A.K(HF)=7.2×10-4 mol·L-1
B.K(HNO2)=4.9×10-10 mol·L-1
C.根据两个反应即可得出结论
D.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)
答案
B
举一反三
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表
请回答下列问题:
(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a(混合溶液的pH)来说明HA 是强酸还是弱酸
 ____________________________。
(2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,c1是否一定等于0.2 mol/L______? (填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是________。
A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析,HA是______酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
________________________________。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=_________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。 c(Na+)-c(A-)=________mol/L
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甲酸和乙酸都是弱酸,当它们的浓度均为0.10 mol·L-1时,甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10 mol·L-1的乙酸,经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知

[     ]

A.a的浓度必小于乙酸的浓度
B.a的浓度必大于乙酸的浓度
C.b的浓度必小于乙酸的浓度
D.b的浓度必大于乙酸的浓度
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已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入
0.1mol/L NaOH溶液,其 pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是
[     ]
A.a点表示的溶液中c(CH3COO-)=10-3 mol/L
B.b点表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.b、d点表示的溶液中均等于K
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甲酸是一种一元有机酸。下列性质可以证明它是弱电解质的是 [     ]
A.甲酸能与水以任意比互溶
B.1 mol/L甲酸溶液的pH约为2
C.10 mLl mol/L甲酸恰好与10 mL l mol/L NaOH溶液完全反应
D.甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱
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常温下有体积相同的四种溶液:①pH=3的CH3COOH溶液;②pH=3的HCl溶液;③pH=11的氨水;④pH=11
的NaOH溶液。下列说法正确的是 [     ]
A.②和③混合,所得混合溶液的pH大于7
B.③与④分别用等浓度的硫酸中和,消耗硫酸的体积:③=④
C.①与②分别与足量的镁粉反应,生成H2的量:①<②
D.若将四种溶液稀释100倍,溶液的pH大小顺序是:③>④>①>②
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