甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L-1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 m

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甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L^-1时，甲酸中的c(H⁺)约为乙酸中c(H⁺)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L^-1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知

[ ]

A．a的浓度必小于乙酸的浓度
B．a的浓度必大于乙酸的浓度
C．b的浓度必小于乙酸的浓度
D．b的浓度必大于乙酸的浓度

答案

举一反三

已知某温度时CH₃COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入
0.1mol/L NaOH溶液，其 pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是

[ ]
A．a点表示的溶液中c(CH₃COO^-)=10^-3 mol/L
B．b点表示的溶液中c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)
C．c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全
D．b、d点表示的溶液中

均等于K

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甲酸是一种一元有机酸。下列性质可以证明它是弱电解质的是 [ ]
A．甲酸能与水以任意比互溶
B．1 mol/L甲酸溶液的pH约为2
C．10 mLl mol/L甲酸恰好与10 mL l mol/L NaOH溶液完全反应
D．甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱

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常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH₃COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11
的NaOH溶液。下列说法正确的是 [ ]
A．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7
B．③与④分别用等浓度的硫酸中和，消耗硫酸的体积：③=④
C．①与②分别与足量的镁粉反应，生成H₂的量：①<②
D．若将四种溶液稀释100倍，溶液的pH大小顺序是：③>④>①>②

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关于小苏打水溶液的表述正确的是 [ ]
A．c(Na⁺)=c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃)
B．c(Na⁺)+c(H⁺) =c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(OH^-)
C．HCO₃^-的电离程度大于HCO₃^-的水解程度
D．存在的电离有：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^- HCO₃^-

H⁺+CO₃^2- H₂O

H⁺+OH^-

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常温下，有浓度均为0.1 mol/L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；④氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化）
(1)将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号）_________。
(2)醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____。

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