用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是[ ]A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生 C．蛋壳浸

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用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是[ ]
A．白醋中滴入石蕊试液呈红色
B．白醋加入豆浆中有沉淀产生
C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D．pH试纸显示醋酸的pH为2～3

答案

举一反三

下列关于室温下氨水的叙述，正确的是 [ ]
A. 相同浓度的氨水和NaOH溶液，能分别与相同浓度的盐酸恰好中和
B. 加水稀释0.10 mol/L的氨水，溶液中n(OH^-)减小
C. 若温度不变，在氨水中加入少量NH₄Cl固体，NH₃·H₂O的电离平衡常数变小
D. 氨水中的离子浓度关系满足：c(OH^-)=c(H⁺)+c(NH₄⁺)

题型：山西省模拟题难度：| 查看答案

下列有关事实或现象的解释正确的是[ ]
A. SO₂气体能使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
B. 氨气在一定条件下可将NO₂转化成无毒的N₂，是因为氨气具有还原性
C. NH₄NO₃溶液和HNO₃溶液中滴加石蕊都变红色，是因为它们均能电离出H⁺
D. pH=3的盐酸与pH=11的MOH溶液等体积混合后溶液呈碱性，说明MOH为弱碱

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下列说法正确的是[ ]
A. pH=2与pH=1的硝酸中c(H⁺)之比为1: 10
B. Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)与c(CO₃^2-)之比为2：1
C. 0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c(H⁺)之比为2：1
D. NO₂溶于水时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2

题型：天津期末题难度：| 查看答案

现有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH₄Cl、⑤CH₃COONa、⑥CH₃COOH、⑦NH₃·H₂O、
⑧H₂O，回答问题：
(1)NH₄Cl溶液显________性，用离子方程式表示____________________。
(2)pH=10的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c(OH^-)为_________，在pH=3的CH₃COOH溶液中水电离出来的c(H⁺)为________。
(3)已知水存在如下平衡：H₂O+H₂O

H₃O⁺+OH^- △H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是_________。
A. 向水中加入NaHSO₄固体
B. 向水中加入Na₂CO₃固体
C. 加热至100℃
D. 向水中加入(NH₄)₂SO₄固体
(4)若等pH、等体积的②(NaOH)和⑦(氨水)分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH相等，则m_____（填“>”“<”或“=”）n。

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下列叙述正确的是[ ]
A．aL稀氨水与bL稀硫酸反应后，溶液pH=7时，c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺)
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，滴入酚酞溶液呈红色
D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中

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