Ⅰ.下列物质中:①氯化钠 ②干冰 ③盐酸 ④铜 ⑤硫酸钡 ⑥蔗糖 ⑦I2 ⑧熔融的硝酸钾 ⑨食盐水(1)能导电的是(填编
题型:不详难度:来源:
Ⅰ.下列物质中:①氯化钠 ②干冰 ③盐酸 ④铜 ⑤硫酸钡 ⑥蔗糖 ⑦I2 ⑧熔融的硝酸钾 ⑨食盐水 (1)能导电的是(填编号,下同)______; (2)属于电解质的是______; (3)属于非电解质的是______. Ⅱ.100mL 1mol•L-1Al2(SO4)3溶液中含SO42-离子______个,含Al3+离子______mol.0.6mol O2与0.4mol O3质量之比为______,分子个数之比为______,原子个数之比______,它们在同温同压下的体积比是______. |
答案
Ⅰ.(1)能导电的物质--必须具有能自由移动的带电的微粒,金属铜中存在能自由移动的带负电的电子能导电,盐酸溶液中有能自由移动的正负离子,也能导电,熔融的硝酸钾有自由移动的离子,食盐水有自由移动的钠离子和氯离子,故答案为:③④⑧⑨; (2)电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,即电解质为①⑤⑧,故答案为:①⑤⑧; (3)二氧化碳的水溶液能导电,原因是二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电,碳酸是电解质,二氧化碳是非电解质;蔗糖在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物,属于非电解质,即非电解质为②⑥,故答案为:②⑥; Ⅱ.n(Al2(SO4)3)=c•V=0.1L×1.00mol/L=0.1mol; n(SO42-)=3n(Al2(SO4)3)=3×0.1mol=0.3mol;含SO42-离子0.3NA个; n(Al3+)=2n(Al2(SO4)3)=2×0.1mol=0.2mol; 氧气与臭氧的质量之比为0.6mol×32g/mol:0.4mol×48g/mol=1:1, 因分子数之比等于物质的量之比,则分子个数之比为0.6mol:0.4mol=3:2, 又1个氧分子中含有2个氧原子,1个臭氧分子中含3个氧原子, 则氧原子个数之比为0.6mol×2:0.4mol×3=1:1, 体积比=分子个数比=3:2,故答案为:0.3NA;0.2mol;1:1;3:2;1:1;3:2. |
举一反三
下列说法正确的是( )A.二氧化硫的水溶液能导电,故是电解质 | B.Al2O3在工业上可用于制耐高温材料,是因为它熔点高 | C.将质量分数分别为15%和25%的硫酸等质量混合后,溶液的质量分数大于20% | D.将浓硫酸滴到pH试纸上,出现先变红后变黑的现象,体现了浓硫酸的酸性和强氧化性 |
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有关各物质按电解质和非电解质分类正确的是( )A.CO2、蔗糖 | B.Ca(OH)2、铜 | C.CaCO3、酒精 | D.HNO3、水 |
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