25℃时,将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水,形成1L溶液.(1)该溶液中共含有______种不同的微粒(包括分子和离子);(2)在
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25℃时,将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水,形成1L溶液. (1)该溶液中共含有______种不同的微粒(包括分子和离子); (2)在这些微粒中,______和______两种微粒的物质的量之和等于0.01mol; (3)______和______两种微粒的物质的量之和比H+的物质的量多0.008mol. |
答案
(1)0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水得到0.008molCH3COONa、0.002molCH3COOH、0.002molNaCl,CH3COONa、NaCl为强电解质,CH3COOH为弱电解质, 则溶液中存在的离子为:Na+、H+、Cl-、OH-、CH3COO-,存在的分子为:H2O、CH3COOH,即共有7种不同的微粒,故答案为:7; (2)因反应前后的原子守恒,钠离子为0.01mol,则不符合两种微粒的物质的量之和等于0.01mol, 由0.01molCH3COONa,根据醋酸根守恒可知,CH3COOH、CH3COO-两种微粒的物质的量之和等于0.01mol, 故答案为:CH3COOH;CH3COO-; (3)根据电荷守恒可知,n(Na+)+n(H+)=n(Cl-)+n(OH-)+n(CH3COO- ), 则n(OH-)+n(CH3COO- )-n(H+)=n(Na+)-n(Cl-)=0.01mol-0.002mol=0.008mol, 故答案为:CH3COO-;OH-. |
举一反三
某硫酸铝溶液中,含 Al3+ a g,则溶液中 SO42-的物质的量为( )
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| [选做题](1)人们对酸碱的认识,已有几百年的历史,经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程.目前中学课本中的酸碱理论是1889年阿仑尼乌斯(Arrhenius)提出的电离理论. ①1905年富兰克林(FranKlin)深入研究了水和液氨的相似性,把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象,推广到任何溶剂,提出了酸碱溶剂理论.溶剂理论认为:凡能电离而产生溶剂正离子的物质为酸,凡能电离而产生溶剂负离子的物质为碱.试写出液氨自身电离的方程式:______. ②1923年丹麦化学家布朗斯特(Bronsted)和英国化学家劳莱(Lowey)提出质子理论.凡是能够释放质子(氢离子)任何含氢原子的分子或离子都是酸;凡是能够与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱. 按质子理论:下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看碱的是______. A、H2O B、NH4+ C、OH- D、HCO3- E、CH3COO- F、Cl- ③1923年路易斯(Lewis)提出广义的酸碱概念.凡是能给出电子对而形成化学键的物质都是碱;凡是能够和电子对结合的物质都是酸. 酸(电子对接受体)+碱(电子对给予体)→反应产物,如:H++OH-→H2O. 试指出下列两个反应中的酸或碱: (Ⅰ)H3BO3+H2O
H++B(OH)4-,该反应中的碱是______(填H3BO3或H2O); (Ⅱ)NaH+H2O═NaOH+H2↑,该反应中的酸是______(填NaH 或H2O). (2)已知A元素原子的K、L层电子数之和比M、L层电子数之和多一个电子;B元素原子核外电子占有9个轨道,且有1个未成对电子;C元素原子核外3p亚层中3个轨道还需5个电子才能达到全充满.D元素只有两个电子层,且最高化合价与最低化合价的代数和为零;E原子半径最小;F元素最外层电子排布为nSnnPn+1.按要求填写 ①B的电子排布式是:______,A、B两元素形成的化合物的晶体类型是______. ②D元素单质的晶体类型是______,C单质的制备方法是:______. ③E和F形成的化合物空间构型为______,该物质比D与E形成的化合物更容易液化的原因是______. | 已知次碘酸(HIO)既能和酸又能和碱发生中和反应.它与盐酸发生反应将生成( )A.ICl | B.IOCl | C.HClO | D.HI | 某溶液中含有NH4+、H+、SO42-和OH-,对该溶液的描述一定正确的是( )A.该溶液可能呈酸性,也可能呈碱性或中性 | B.只能是硫酸铵和硫酸的混合溶液 | C.离子浓度由大到小的顺序是:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) | D.离子浓度存在下列关系:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) | 在无土栽培中,需配制一定组成的植物营养液.已知某植物营养液的配方为0.3mol KCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4和1L H2O.若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1L H2O为原料配得相同组成的营养液,需三种溶质的物质的量各是( )A.0.1mol、0.1mol、0.3mol | B.0.2mol、0.3mol、0.1mol | C.0.1mol、0.3mol、0.1mol | D.0.1mol、0.3mol、0.2mol |
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