(1)对比同体积、同浓度的盐酸和醋酸,pH前者______后者,与碱完全中和时,消耗NaOH的物质的量是前者______后者,与足量的Zn反应产生H2的速率是前

(1)对比同体积、同浓度的盐酸和醋酸,pH前者______后者,与碱完全中和时,消耗NaOH的物质的量是前者______后者,与足量的Zn反应产生H2的速率是前

题型:不详难度:来源:
(1)对比同体积、同浓度的盐酸和醋酸,pH前者______后者,与碱完全中和时,消耗NaOH的物质的量是前者______后者,与足量的Zn反应产生H2的速率是前者______后者,产生H2的量是前者______后者.(填“>”、“<”或“=”)
(2)写出H2S的电离方程式______、______.
答案
(1)氯化氢是强电解质,醋酸是弱电解质,盐酸溶液中(H+)=C(HCl),醋酸溶液中(H+)<C(CH3COOH),所以相同物质的量浓度的盐酸和醋酸,盐酸中氢离子浓度大于醋酸中氢离子浓度,所以盐酸的pH小于醋酸;
盐酸、醋酸分别和氢氧化钠反应时,n(HCl)=n(NaOH)=n(CH3COOH),同体积、同浓度的盐酸和醋酸中n(HCl)=n(CH3COOH),所以消耗的氢氧化钠的物质的量相等;
等物质的量浓度的盐酸和醋酸中,盐酸中氢离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度,所以反应开始时,盐酸反应生成氢气的速率大于醋酸;
同体积、同浓度的盐酸和醋酸中n(HCl)=n(CH3COOH),且盐酸和醋酸都是一元酸,反应过程中,锌足量,产生氢气的量等于酸的物质的量一半,所以产生的氢气的量相等;
故答案为:<,=,>,=;
(2)氢硫酸是二元弱酸,分步电离,第一步硫化氢电离出氢离子和硫氢根离子,电离方程式为H2S⇌HS-+H+,第二步硫氢根离子电离生成硫离子和氢离子,电离方程式为HS-⇌S2-+H+,故答案为:H2S⇌HS-+H+,HS-⇌S2-+H+
举一反三
下列电离方程式正确的是(  )
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A.NaHCO3(溶液):NaHCO3=Na++H++CO32-
B.NaHSO4(熔融):NaHSO4=Na++H++SO42-
C.(NH42SO4(溶液):(NH42SO4=(NH42++SO42-
D.NH3•H2O(溶液):NH3•H2O⇌NH4++OH-
下列电离方程式书写正确的是(  )
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A.CH3COONH4═CH3COO-+NH4+
B.HI=H++I-
C.H2S═2H++S2-
D.NaHCO3=Na++H++CO32-
写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
HNO3______Ba(OH)2______K3PO4______NaHSO4______.
下列电离方程式正确的是(  )
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A.H2S⇌2H++S2-
B.HClO=H++ClO-
C.CH3COONH4⇌NH4++CH3COO-
D.H2CO3⇌H++HCO3-
下列电离方程式的书写正确的是(  )
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A.2H2O═H3O++OH-B.NaHCO3═Na++H++CO32-
C.NaHSO4═Na++H++SO42-D.H2S⇌2H++S2-