纯水在10℃和100℃时的pH,前者和后者的关系是(   )A.前者大B.前者小C.相等D.不能确定

纯水在10℃和100℃时的pH,前者和后者的关系是(   )A.前者大B.前者小C.相等D.不能确定

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纯水在10℃和100℃时的pH,前者和后者的关系是(   )
答案
举一反三
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A.前者大B.前者小C.相等D.不能确定
25℃时,1L0.01mol/LHCl溶液,水的离子积常数Kw为______,溶液中H+的物质的量浓度为______,水电离出的H+的物质的量浓度为______,向上述溶液中加入1L0.008mol/L的NaOH溶液,反应后溶液的pH为______.
下列叙述正确的是(   )
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A.把纯水加热,水的电离程度增大,但水仍然是中性的,pH=7
B.在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa(s),测得pH变大,主要原因是CH3COONa水解呈碱性,中和醋酸电离的H+
C.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH<4
D.相同浓度的CH3COONa溶液与Na2CO3溶液相比,Na2CO3溶液的pH小
向纯水中加入少量KHSO4(s),温度不变,则下列叙述正确的是(  )
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A.c(OH-)增大B.c(H+)减小
C.c(OH-)与c(H+)之积增大D.抑制了水的电离
某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L,则此时溶液中c(OH-)为______mol/L;若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-6mol/L,则c(OH-)为______mol/L.
99℃时,Kw=1×10-12mol2•L-2,该温度下,将100mL0.001mol•L-1NaOH溶液加水稀释至1L,则溶液的pH值为______;若温度不变,加水稀释至1000L,则溶液的pH约为______.