三种元素的微粒Xn-、Y8+、zn+都有相同的电子层结构,已知n>p,则它们核内质子数(依次用X′、Y′、Z′表示)的关系为
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三种元素的微粒Xn-、Y8+、zn+都有相同的电子层结构,已知n>p,则它们核内质子数(依次用X′、Y′、Z′表示)的关系为
题型:不详
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三种元素的微粒X
n-
、Y
8+
、z
n+
都有相同的电子层结构,已知n>p,则它们核内质子数(依次用X′、Y′、Z′表示)的关系为 ( )
A.X′="Y′=Z′"
B.Y′> Z′>X′
C.X′> Z′> Y′
D.Z′= Y′>X′
答案
B
解析
略
举一反三
(4分)1919年,Langlnuir提出等电子原理:原子数相同、电子总数相同的微粒,互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
(1)根据上述原理,仅由第2周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的是:
和
。(任意写出一组即可)
(2)此后,等电子原理又有所发展。例如,由短周期元素组成的微粒,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体,它们也具有相似的结构特征。在短周期元
素组成的物质中,与NO
-
2
互为等电子体的分子有:
。(任意写出一个即可)
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(6分)元素X的原子最外层电子排布式为ns
n
np
n+l
。原子中能量最高的是
电子;元素X的氢化物的分子结构呈
形;该氢化物可以与H
+
离子以__
__键相合。
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(8分)A、B两元素在周期表中位于同一周期,核电荷数均小于36,最外层均为一个电子,A的次外层为8个电子,B的电子排布式为ls
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
1
(或[Ar] 3
d
l0
4s
1
),则A元素的核外电子排布图为:
;
B的元素符号为____,位于周期表第
周期
族。
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(10分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核
电荷数A<B<C<:D<E,其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC中存在离子键,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC
2
为非极性分子。B、C氢化物的沸点比它们同
族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24。
请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
。
(2)B的氢化物的中心原子采取
杂化。
(3)写出化
合物AC
2
的电子式
;一种由B、C组成的化合物与AC
2
互为等电子体,其化学式为一
(4)E的核外电子排布式是
。
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下列叙述正确的是 ( )
A.原子序数越大,元素原子半径越大
B.元素原子半径越小,越容易失去电子
C.非金属元素的氢化物越稳定,沸点越高
D.稀有气体元素的质子数越大,其单质的沸点越高
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