25℃时，1L0.01mol/LHCl溶液，水的离子积常数Kw为______，溶液中H+的物质的量浓度为______，水电离出的H+的物质的量浓度为______
题型：不详难度：来源：
| 25℃时，1L0.01mol/LHCl溶液，水的离子积常数Kw为______，溶液中H+的物质的量浓度为______，水电离出的H+的物质的量浓度为______，向上述溶液中加入1L0.008mol/L的NaOH溶液，反应后溶液的pH为______． |
答案
温度不变，溶液中水的离子积不变，与溶液的酸碱性无关，常温下，水的离子积Kw=1×10-14；1L0.01mol/LHCl溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，氯化氢溶液中的氢氧根离子为水电离的，所以水电离的氢离子浓度为：1×10-12mol/L；向1L0.01mol/LHCl溶液中加入1L0.008mol/L的NaOH溶液，显然氯化氢过量，溶液显示酸性，反应后溶液中氢离子浓度为：c=| 0.01mol/L×1L-0.008mol/L×1L | | 2L |
=0.001mol/L，溶液pH=3，
故答案为：1×10-14；0.01mol/L；1×10-12mol/L；3． |
举一反三
下列叙述正确的是（ ）| A．把纯水加热，水的电离程度增大，但水仍然是中性的，pH=7 | | B．在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa（s），测得pH变大，主要原因是CH3COONa水解呈碱性，中和醋酸电离的H+ | | C．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4 | | D．相同浓度的CH3COONa溶液与Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小 | 向纯水中加入少量KHSO4（s），温度不变，则下列叙述正确的是（ ）| A．c（OH-）增大 | B．c（H+）减小 | | C．c（OH-）与c（H+）之积增大 | D．抑制了水的电离 | | 某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，则此时溶液中c（OH-）为______mol/L；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-6mol/L，则c（OH-）为______mol/L． | | 99℃时，Kw=1×10-12mol2•L-2，该温度下，将100mL0.001mol•L-1NaOH溶液加水稀释至1L，则溶液的pH值为______；若温度不变，加水稀释至1000L，则溶液的pH约为______． | 下列叙述正确的是（ ）| A．无论是纯水还是稀溶液，在室温下其[H+]•[OH-]=1×10-14mol2•L-2 | | B．[H+]等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液 | | C．0.2mol/LCH3COOH溶液中的[H+]是0.1mol/LCH3COOH溶液中的[H+]的2倍 | | D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱 |
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