已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示:(1)则95℃时,水的电离平衡曲线应为______(填“A”或“B”),请说明理由______.(2)25℃时

已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示:(1)则95℃时,水的电离平衡曲线应为______(填“A”或“B”),请说明理由______.(2)25℃时

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已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示:
(1)则95℃时,水的电离平衡曲线应为______(填“A”或“B”),请说明理由______.
(2)25℃时,将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-
⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分别加入H2O中,基本上不影响水的电离平衡的是______.(填入相应序号)
(3)95℃时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是______.
(4)曲线B对应温度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5.请分析其原因:______.
答案
(1)水的电离是吸热过程,升高温度,使水的电离程度增大,当温度升高时,促进水的电离,水的离子积增大,水中氢离子、氢氧根离子浓度都增大,水的pH减小,但溶液仍然呈中性,则95℃时,水的电离平衡曲线应B;
故答案为:B;水的电离是吸热过程,温度高时,电离程度大,c(H+)、c(OH-)大;
(2)25℃时,将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分别加入H2O中,①抑制水的电离,②氯离子不允许水的电离平衡,③Al3+水解显酸性,促进水的电离,④K+对水的电离无影响,⑤S2-、水解显碱性,对水的电离起到促进,⑥碱抑制水的电离,⑦NO3-离子对水的电离无影响,⑧NH4+离子水解溶液呈酸性,促进水的电离,所以基本上不影响水的电离平衡的是②④⑦;
故答案为:②④⑦;
(3)若100体积pH1=a的某强酸溶液中氢离子的物质的量浓度=10-a mol/L,1体积pH2=b的某强碱溶液中氢氧根离子的物质的量浓度=10 b-12 mol/L,混合后溶液呈中性,则氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量,所以100×10-a mol/L=1×10 b-12 mol/L,所以a+b=14(或pH1+pH2═14)
故答案为:a+b=14(或pH1+pH2═14);
(4)曲线B对应95℃,pH=2的某酸HA中氢离子浓度与pH=10的NaOH溶液中氢氧根离子浓度相等,HA若为强酸,完全反应后pH=6,实际上pH=5,说明酸过量,则该酸为弱酸,HA中和NaOH后,混合溶液中还剩余较多的HA分子,可继续电离出H+,导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而使溶液呈酸性;
故答案为:曲线B对应95℃,此时水的离子积为10-12,HA为弱酸,HA中和NaOH后,混合溶液中还剩余较多的HA分子,可继续电离出H+,使溶液pH=5;
举一反三
下列四种溶液,由水电离产生的c(H+)之比①:②:③:④是(  )
①pH=0的盐酸;
②0.1mol/L盐酸;
③0.01mol/L的NaOH溶液;
④pH=11的NaOH溶液.
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A.1:10:100:1000B.0:1:12:11
C.14:13:13:11D.14:13:12:13
下列操作中,能使水的电离平衡H2O⇌H++OH-向右移动且溶液呈酸性的是(   )
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A.向水中加入KHSO4溶液
B.向水中加入KAl(SO42溶液
C.向水中加入Na2CO3溶液
D.将水加热到100℃,使pH=6
下列溶液一定显酸性的是(  )
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A.含H+的溶液B.c(H+)>c(OH-)的溶液
C.使酚酞显无色的溶液D.pH<7的溶液
t℃时,水的离子积为KW.在该温度下,混合可溶性的一元酸HA和一元碱BOH的溶液,下列有关混合液的各种关系中,可确认混合液呈中性的是(  )
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A.pH=7B.c(H+)>c(OH-)C.c(OH-)=(KW)1/2D.c(H+)<c(OH-)
水的电离平衡曲线如图所示.
(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从______增加到______.(填写具体数值)
(2)在25℃时将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持25℃的恒温,欲使混合溶液pH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比为______.