在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol•L-1与Bmol•L-1，则A和B的关系为（　　）A．A＞B

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在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH^-离子浓度分别为Amol•L^-1与Bmol•L^-1，则A和B的关系为（　　）

答案

举一反三

A．A＞B

B．A=10^-4B

C．B=10^-4A

D．A=B

已知：常温下氢氟酸Ka=3.5×10^-4，醋酸Ka=1.8×10^-5，能正确描述在它们的钠盐溶液中，水电离出的c（H⁺）与盐浓度的关系曲线的是（　　）

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A．

B．

C．

D．

水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）

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A．图中四点Kw间的关系：A=D＜C＜B

B．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加少量NaAc固体

C．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加少量酸

D．若处在B点所在的温度，将pH=2的硫酸与pH=10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性

在某温度时，测得纯水中的C（H⁺）=2.4×10^-7mol•L^-1，则C（OH^-）为（　　）

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A．10^-7mol•L^-1

B．2.4×10^-7mol•L^-1

C．1×10^-7mol•L^-1

D．C（OH^-）无法确定

25℃，在0.01mol•L^-1的硫酸溶液中，水电离出的H⁺浓度是（　　）

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