(1)水的电离是吸热过程,升高温度,使水的电离程度增大,当温度升高时,促进水的电离,水的离子积增大,水中氢离子、氢氧根离子浓度都增大,水的pH减小,但溶液仍然呈中性; 故答案为:A 水的电离是吸热过程,温度低时,电离程度小,c(H+)、c(OH-)小; (2)95°C时纯水的pH=6,混合溶液的pH=7,说明酸、碱混合时碱过量溶液呈碱性,混合溶液中c(OH-)=mol/L=10-5 mol/L,pH=9的NaOH溶液中c(OH-)=mol/L=10-3mol/L, 设酸的体积为x,碱的体积为y,c(OH-)==10-5 mol/L,x:y=9:1; 答:碱的体积必是酸的9倍; (3)要注意的是95°C时,水的离子积为10-12,即酸、碱浓度相等时pH(酸)+pH(碱)=12.现强碱的OH-浓度是强酸H+浓度的10倍,所以pH(酸)+pH(碱)=13,即pH1+pH2=13,或a+b=13; (4)曲线B对应95℃,pH=2的某酸HA中氢离子浓度与pH=10的NaOH溶液中氢氧根离子浓度相等,HA若为强酸,完全反应后pH=6,实际上pH=5,说明酸过量,则该酸为弱酸,HA中和NaOH后,混合溶液中还剩余较多的HA分子,可继续电离出H+,导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而使溶液呈酸性; 故答案为:曲线B对应95℃,此时水的离子积为10-12,HA若为强酸,最后应为pH=6,现pH=5,说明HA为弱酸,HA中和NaOH后,混合溶液中还剩余较多的HA分子,可继续电离出H+. |