25℃时,水的电离达到平衡:H2O⇌H++OH-△H>0,下列叙述正确的是(  )A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸

25℃时,水的电离达到平衡:H2O⇌H++OH-△H>0,下列叙述正确的是(  )A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸

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25℃时,水的电离达到平衡:H2O⇌H++OH-△H>0,下列叙述正确的是(  )
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,水的离子积常数不变
C.向水中加人少量固体NaOH,平衡正向移动,c(H+)降低
D.将水加热,水的离子积常数增大,pH不变
答案
举一反三
①pH=0的盐酸  ②0.5mol•L-1盐酸  ③0.1mol•L-1的NH4Cl溶液  ④0.1mol•L-1的NaOH溶液  ⑤0.5mol•L-1的NH4Cl溶液,以上溶液中水电离的c(H+)由大到小的顺序是(  )
A.⑤③④②①B.①②③⑤④C.①②③④⑤D.⑤③④①②
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室温下,水的电离达到平衡:H2O═H++OH-.下列叙述正确的是(  )
A.将水加热,平衡向正反应方向移动,Kw不变
B.向水中加入少量盐酸,平衡向逆反应方向移动,c(H+)增大
C.向水中加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低
D.向水中加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动,c(OH-)=c(H+
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水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是(  )
A.图中五点KW间的关系:B>C>A=D=E
B.若从A点到D点,可采用:温度不变在水中加入少量的酸
C.若从A点到C点,可采用:温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体
D.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后,溶液显中性
魔方格
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向纯水中加入少量的硫酸氢钠(溶液温度不变),则溶液的(  )
A.pH值升高B.酸性增强
C.水的离子积增大D.c (OH-)不变
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对于常温下pH为2的盐酸,叙述正确的是(  )
A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-
B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-11mol•L-1
D.与等体积0.01 mol•L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Cl-)=c(CH3COO-
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