25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低B．向水中加入少量固体硫酸

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25℃时，水的电离达到平衡：H₂O⇌H⁺+OH^-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^-）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，水的离子积常数不变

C．向水中加人少量固体NaOH，平衡正向移动，c（H⁺）降低

D．将水加热，水的离子积常数增大，pH不变

答案

举一反三

①pH=0的盐酸 ②0.5mol•L^-1盐酸 ③0.1mol•L^-1的NH₄Cl溶液 ④0.1mol•L^-1的NaOH溶液 ⑤0.5mol•L^-1的NH₄Cl溶液，以上溶液中水电离的c（H⁺）由大到小的顺序是（　　）

A．⑤③④②①

B．①②③⑤④

C．①②③④⑤

D．⑤③④①②

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室温下，水的电离达到平衡：H₂O═H⁺+OH^-．下列叙述正确的是（　　）

A．将水加热，平衡向正反应方向移动，K_w不变

B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H⁺）增大

C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH^-）降低

D．向水中加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH^-）=c（H⁺）

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水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．图中五点K_W间的关系：B＞C＞A=D=E

B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸

C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH₄Cl固体

D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

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向纯水中加入少量的硫酸氢钠（溶液温度不变），则溶液的（　　）

A．pH值升高	B．酸性增强
C．水的离子积增大	D．c （OH^-）不变

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对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是（　　）

A．c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性

C．由H₂O电离出的c（H⁺）=1.0×10^-11mol•L^-1

D．与等体积0.01 mol•L^-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）

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