室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12 mol·L-1，乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 mol·L-1，下列说法正确的是 [ ]A

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室温下，甲溶液中水电离出的H⁺浓度为10^-12 mol·L^-1，乙溶液中水电离出的H⁺浓度为10^-2 mol·L^-1，下列说法正确的是

[ ]

A．甲乙两溶液的pH不可能相同
B．甲乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H₂ C．HCO₃^-不可能在甲、乙两溶液中大量共存
D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液

答案

举一反三

下列说法错误的是[ ]
A．向含有少量氯化铁的氯化铜溶液中加入足量的氧化铜粉末，然后过滤除去Fe³⁺B．将水玻璃溶液加热、蒸干、灼烧得到二氧化硅
C．在氨水和氯化铵的混合溶液中，一水合氨的电离平衡和氯化铵的水解平衡均被抑制
D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H⁺)为10^-10 mol/L，则该溶液的pH可能为10

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某温度时，测得纯水中c(H⁺) =2.4×10^-7 mol/L，则c(OH^-) 为

[ ]

A. 2.4×10^-7 mol/L
B. 1. 0×10^-7 mol/L
C.

D. 无法确定

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下列4种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是

[ ]

①pH =0的盐酸②0.1mol·L^-1的盐酸③0. 01mol·L^-1 的NaOH溶液④pH为11的NaOH的溶液
A.1: 10: 100:1 000
B.0:1:12: 11
C.14: 13: 12: 11
D.14: 13:2:3

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水的电离过程为H₂O

H⁺+OH^-，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1．0×10¹⁴，
K(35℃)=2.1×10 ^-14。则下列叙述正确的是

[ ]

A．纯水的pH随着温度的升高而减小
B．在35℃时，c(H⁺)>c(OH^-)
C．水的电离程度α(25℃)>α(35℃)
D．水的电离是吸热的

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某温度下，纯水的c(H⁺) =2.0×10^-7 mol/L，则此时c( OH ^-)=___，K_W=____，温度不变，向水中滴入盐酸，使c(H⁺)=5.0×10^-5 mol/L．则c(OH^-)= __________。

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