某温度时，测得纯水中c(H+) =2.4×10-7 mol/L，则c(OH-) 为 [ ]A. 2.4×10-7 mol/L B. 1. 0×10-7

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某温度时，测得纯水中c(H⁺) =2.4×10^-7 mol/L，则c(OH^-) 为

[ ]

A. 2.4×10^-7 mol/L
B. 1. 0×10^-7 mol/L
C.

D. 无法确定

答案

举一反三

下列4种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是

[ ]

①pH =0的盐酸②0.1mol·L^-1的盐酸③0. 01mol·L^-1 的NaOH溶液④pH为11的NaOH的溶液
A.1: 10: 100:1 000
B.0:1:12: 11
C.14: 13: 12: 11
D.14: 13:2:3

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水的电离过程为H₂O

H⁺+OH^-，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1．0×10¹⁴，
K(35℃)=2.1×10 ^-14。则下列叙述正确的是

[ ]

A．纯水的pH随着温度的升高而减小
B．在35℃时，c(H⁺)>c(OH^-)
C．水的电离程度α(25℃)>α(35℃)
D．水的电离是吸热的

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某温度下，纯水的c(H⁺) =2.0×10^-7 mol/L，则此时c( OH ^-)=___，K_W=____，温度不变，向水中滴入盐酸，使c(H⁺)=5.0×10^-5 mol/L．则c(OH^-)= __________。

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室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH^－)为

[ ]

①1.0×10^－7 mol/L　②1.0×10^－6 mol/L ③1.0×10^－3 mol/L　④1.0×10^－11 mol/L
A．③
B．④
C．①或③
D．③或④

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关于水的电离平衡，下列叙述正确的是

[ ]

A. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，KW不变
B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^-)降低
C.向水中加入稀硫酸，c(H⁺)增大，水的电离程度增大
D. 95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

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