某温度下,纯水的c(H+) =2.0×10-7 mol/L,则此时c( OH -)=___,KW=____,温度不变,向水中滴入盐酸,使c(H+)=5.0×10
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某温度下,纯水的c(H+) =2.0×10-7 mol/L,则此时c( OH -)=___,KW=____,温度不变,向水中滴入盐酸,使c(H+)=5.0×10-5 mol/L.则c(OH-)= __________。 |
答案
2.0×10 -7 mol/L ;4.0×10 -14 ;8 .0×10 -10 mol.·L-1 |
举一反三
室温下,在pH=11的某溶液中,由水电离的c(OH-)为 |
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①1.0×10-7 mol/L ②1.0×10-6 mol/L ③1.0×10-3 mol/L ④1.0×10-11 mol/L A.③ B.④ C.①或③ D.③或④ |
关于水的电离平衡,下列叙述正确的是 |
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A. 向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变 B. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 C.向水中加入稀硫酸,c(H+)增大,水的电离程度增大 D. 95 ℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性 |
若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合恰好完全中和,则该氨水的电离度可表示为 |
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A. 10(a+b-12) % B. 10(a+b-14) % C. 10(12-a-b) % D. 10(14-a-b) % |
A、B代表不同物质,都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质,A的水溶液呈碱性,B的水溶液呈酸性,请找出A、B可能的两种组合。(要求:相同浓度时,A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度;相同浓度时,B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度) |
(1)写出化学式:A1____________,A2____________,B1____________,B2___________; (2)相同温度下,当A1、B1的物质的量浓度相等时,两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________; (3)写出0.1 mol/L的A2溶液中离子浓度大小排序________________________________________________________________________________________________________; (4)B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度,原因是________________________________________________________________________________; (5)常温下,若B1、B2两溶液的pH=5,则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为____________。 |
已知水在25 ℃和95 ℃时,其电离平衡曲线如图所示 |
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(1)则25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”),请说明理由_________________________________________________。 (2)25 ℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。 (3)95 ℃时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,pH1与pH2之间应满足的关系是________。 (4)曲线B对应温度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5。请分析其原因___________________________。 |
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